题目内容
7．浓硝酸和锌的反应化学方程式为：Zn+4HNO3═Zn（NO3）2+2X+2NO2↑，则X是（ ）| A． | H2 | B． | H2O | C． | HNO3 | D． | H2O2 |
分析 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
解答 解：根据质量守恒定律和Zn+4HNO3═Zn（NO3）2+2X+2NO2↑可知，反应前锌原子是1个，反应后是1个；反应前氢原子是4个，反应后是0个；反应前氮原子是4个，反应后是4个；反应前氧原子是12个，反应后应该是10个；由分析可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式是H2O．
故选：B．
点评 判断X的化学式时，要注意X前面的化学计量数是2，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，这样理解才不会出错．
练习册系列答案
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17．在一定条件下，下列物质间的转化通过一步反应就能实现的是（ ）
①甲烷→炭黑②熟石灰→烧碱③碳酸钡→氢氧化钡④碳酸氢铵→氨气．
①甲烷→炭黑②熟石灰→烧碱③碳酸钡→氢氧化钡④碳酸氢铵→氨气．
| A． | ②④ | B． | ①②④ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
2．在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分．
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？
（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2
猜想Ⅲ：只含有Na2SO4、NaNO2猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
（4）进行探究
（5）通过实验，猜想Ⅱ成立．
（6）写出步骤二中发生的化学方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．
（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、过滤、蒸发．
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？
| （2）查阅资料： | 化学式 | 酸碱性 | 与稀盐酸作用 | 毒性 |
| NaNO2 | 碱性 | 放出棕红色气体 | 有 | |
| NaC1 | 中性 | 不反应 | 无 |
猜想Ⅲ：只含有Na2SO4、NaNO2猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
（4）进行探究
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 一 | 取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液． | 试管1：溶液变红色 试管2：无明显现象 | 一定有NaNO2， 一定没有Na2SO4． |
| 二 | 另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 一定有NaCl． |
（6）写出步骤二中发生的化学方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．
（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、过滤、蒸发．
12．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（ ）
| 选项 | 物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
| A | 木炭粉（CuO） | 盐酸 | 溶解、过滤、洗涤、烘干 |
| B | CO2（CO） | 饱和的氢氧化钠溶液 | 洗气 |
| C | CaO（CaCO3） | 水 | 过滤、烘干 |
| D | KCl（K2CO3） | Ca（NO3）2溶液 | 溶解、过滤、蒸发、结晶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程．请你参与探究过程：
【查阅资料】①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②CaCl2溶液呈中性．
（1）在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．据此实验，下列对样品成分分析正确的是D（填序号）．
A．一定有NaOH B．一定有Na2CO3
C．一定有CaO D．至少有NaOH、CaO中的一种
（2）在操作二之后所得的固体A中一定含有碳酸钙．
（3）实验小组的同学继续对溶液B中的溶质进行了探究．
【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Na2CO3
猜想三：NaOH和Na2CO3 猜想四：Ca（OH）2和NaOH
【实验验证】为进一步确认溶液B中溶质的成分，做了如下实验．
实验步骤①中发生的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，其实验目的是除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验．
【反思评价】对于像碱石灰这样容易变质的物质，保存时需要注意密封保存．
【查阅资料】①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②CaCl2溶液呈中性．
（1）在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．据此实验，下列对样品成分分析正确的是D（填序号）．
A．一定有NaOH B．一定有Na2CO3
C．一定有CaO D．至少有NaOH、CaO中的一种
（2）在操作二之后所得的固体A中一定含有碳酸钙．
（3）实验小组的同学继续对溶液B中的溶质进行了探究．
【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Na2CO3
猜想三：NaOH和Na2CO3 猜想四：Ca（OH）2和NaOH
【实验验证】为进一步确认溶液B中溶质的成分，做了如下实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液； ②过滤，用pH试纸检测滤液的pH | ①生成白色沉淀 ②pH＞7 | 猜想③正确 |
【反思评价】对于像碱石灰这样容易变质的物质，保存时需要注意密封保存．