Question

1．碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程．请你参与探究过程：
【查阅资料】①Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化；②CaCl₂溶液呈中性．
（1）在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．据此实验，下列对样品成分分析正确的是D（填序号）．
A．一定有NaOH               B．一定有Na₂CO₃
C．一定有CaO               D．至少有NaOH、CaO中的一种
（2）在操作二之后所得的固体A中一定含有碳酸钙．
（3）实验小组的同学继续对溶液B中的溶质进行了探究．
【猜想假设】猜想一：NaOH   猜想二：Na₂CO₃
猜想三：NaOH和Na₂CO₃  猜想四：Ca（OH）₂和NaOH
【实验验证】为进一步确认溶液B中溶质的成分，做了如下实验．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液； ②过滤，用pH试纸检测滤液的pH	①生成白色沉淀 ②pH＞7	猜想③正确

实验步骤①中发生的化学方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，其实验目的是除尽溶液B中的Na₂CO₃，避免干扰NaOH的检验．
【反思评价】对于像碱石灰这样容易变质的物质，保存时需要注意密封保存．

Answer 1

分析 （1）根据氧化钙能与水化合生成氢氧化钙放出了大量的热、氢氧化钠溶于水时能够放出大量的热；
（2）过滤可以把不溶于水的物质和溶液分离，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）【猜想假设】根据氧化钙和氢氧化钠的性质对溶液B中的溶质；
【实验验证】根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入足量CaCl₂溶液这样会除掉全部的碳酸钠．

解答 解：（1）由于氧化钙能与水化合生成氢氧化钙放出了大量的热、氢氧化钠溶于水时能够放出大量的热，所以样品中至少有氢氧化钠、氧化钙中的一种．分析选择项，D正确；
故填：D．
（2）操作二的名称是过滤，可以把形成的沉淀和溶液分离；氧化钙变质后能够形成的碳酸盐是碳酸钙，氢氧化钠变质后能够形成的碳酸盐是碳酸钠，两种物质和稀盐酸反应都能够生成二氧化碳，但是碳酸钠易溶于水，所以固体A中一定含有碳酸钙．
故填：碳酸钙．
（3）溶液B中溶质可能为：氢氧化钠，或碳酸钠，或氢氧化钠和碳酸钠，或氢氧化钙和氢氧化钠．
所以猜想三是：猜想四：Ca（OH）₂和 NaOH．
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl₂溶液，产生了白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
②过滤，用pH试纸检测滤液的pH，由pH＞7，说明溶液中含有氢氧化钠．
综合以上分析可知，猜想③正确．
由以上分析可知，实验步骤①中发生的化学方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，其实验目的是 除尽溶液B中的Na₂CO₃，避免干扰NaOH的检验．
故填：NaOH；生成白色沉淀；CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；除尽溶液B中的Na₂CO₃，避免干扰NaOH的检验．

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．