题目内容

19．下列曲线错误的是（　　）
A．
在密闭容器内燃烧镁带		B．
等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸
C．
一定量的铁片加到硝酸银溶液中		D．
   中和反应

分析 A、根据质量守恒定律可知，元素在反应前后种类不变；
B、等质量的Mg和Zn与足量的盐酸反应，根据化学方程式计算，Zn与盐酸反应生成的氢气的质量比镁的少；根据金属活动性顺序，推测反应时间；
C、在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据金属投入盐的溶液中溶液质量的变化可判断反应能否发生；
D、掌握中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应．

解答 解：A、一定质量的镁在密闭的容器内燃烧，根据质量守恒定律可知，元素在反应前后种类不变，图象正确，故A正确；
B、等质量的Mg和Zn同时分别放入足量稀盐酸中，根据化学方程式计算，Zn与盐酸反应生成的氢气的质量比镁的少；根据金属活动性顺序，推测反应时间：镁用的时间少，故B正确；
C、铁片插入硝酸银溶液中，56份质量的铁能把216份质量的银从硝酸银溶液中置换出来，所以溶液质量会减少，图象正确，故C正确；
D、中和反应，稀盐酸的体积应逐渐减少，而非增加，图象错误，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用以及金属与盐溶液反应的质量关系的判断，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
9．小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究．
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明，Na2CO3溶液显碱性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有A．
（选填答案：A．稀盐酸     B．澄清石灰水      C．碳酸钠溶液 ）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaCl  Na2CO3； ②NaCl  CaCl2和NaOH；③NaCl  Na2CO3和NaOH；④…．．
【实验验证】（提示CaCl2溶液显中性）
实验操作实验现象实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液有白色沉淀产生

溶液仍为红色		猜想③成立
【反思评价】有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：无法确定溶液中是否存在氢氧化钠．
10．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下，则下列说法正确的是（　　） 
A．反应物都是单质，生成物都是化合物
B．该化学变化还随着能量变化
C．该反应属于置换反应
D．该反应不符合质量守恒定律
7．超级玛丽（稀硫酸）进到城堡（如图所示）勇夺金币（即能与稀硫酸反应的物质），请帮它将所有的金币夺走（　　）
A．①④⑦B．①⑤⑥⑦C．②⑤⑥⑧D．③④⑥⑦
14．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的化学方程是2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）C的化学式为Fe；
（3）写出反应②的化学方程是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（4）上图转化中产生无色气体E的原因是稀硫酸过量，铁和稀硫酸反应会生成氢气；
写出产生无色气体E的反应化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
4．现有实验室制取气体的部分装置，请结合所学化学知识，回答有关问题：

（1）请写出仪器a、b的名称：a试管，b酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是试管口加一团棉花．请写出该反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，可用的发生装置是B，请写出反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，其中二氧化锰起催化作用．
（4）若用D装置收集氧气，试写出验满的方法（包括操作、现象）把带火星的木条平放在集气瓶口，如果复燃，则已满．
（5）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，常用的发生装置和收集装置是BD，若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的m连接．
11．某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究．
【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl．
猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl．
猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl．
猜想（四）：废液中的溶质是NaCl和Na2CO3．
【讨论与交流】
小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的．他的理由是Na2CO3和HCl不能共存．
【实验与结论】
（1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小强认为猜想（二）正确．小强的实验不能（填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是HCl也能和AgNO3反应生成白色沉淀．
（2）若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有②③（填序号）．
①氢氧化钠溶液    ②氯化钙溶液     ③稀盐酸     ④氯化钾溶液．
8．在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的应是氧化-还原反应，它与初中所学的化学反应基本类型关系如图所示下：
（1）下列化学反应方程式属于氧化-还原反应的是ABCD；
A．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O  
B.2H2O═2H2↑+O2↑
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O  
D.2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（2）下列化学反应方程式中属于阴影I处的是C，
（3）请再写出一个属于阴影I的化学反应方式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
17．老师用如图所示装置为同学们做了一个实验．A装置集气瓶中装有体积比约为1：1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸．

（1）关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面．请回答：若b是水，则气体a的水溶液具有碱性．
（2）保持K1开启状态，并打开K2，一段时间后关闭K2，整个过程中，观察到D中的现象是D中液体进入C中，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升．C装置中反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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