题目内容
【题目】化学老师交给某学校研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的
固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
提出问题：猜想
：没变质，全部是；
猜想
：部分变质，________；
猜想
：完全变质，全部是
．
查阅资料：部分溶液在常温下的
如下：
盐溶液 |
|
|
|
| 等于 | 大于 | 等于 |
设计方案并进行实验：请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①称取上述氢氧化钠固体样品 | 产生白色沉淀 | 说明久置固体中，一定含有 ________（填化学式）． |
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块 |
| 说明久置固体中，还一定含有 ________ （填化学式）． |
上述步骤①中，称量氢氧化钠固体样品用到的玻璃仪器名称是________，滴加过量
溶液的目的是________
实验结论：通过实验，说明上述猜想中________是正确的．
拓展：该小组同学为测定出该固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为
，则原样品中的质量分数为________ （保留一位小数）．
反思：久置的氢氧化钠变质的原因是________（用化学方程式表示）．
【答案】
和
． 烧杯让碳酸钠全部参加反应猜想
【解析】
氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳变质，可能部分变质，也可能全部变质。在检验氢氧化钠是否变质时，滴加盐酸有气泡产生。若要证明是部分变质，则先检验有碳酸钠，可以加入过量氯化钡溶液，通过产生白色沉淀来证明，通过加入过量氯化钡溶液在除去碳酸钠之后检验溶液显碱性，说明还有氢氧化钠；根据生成沉淀的质量结合反应的化学方程式计算解答；根据氢氧化钠的性质来进行解答。
猜想Ⅱ：部分变质，既含有NaOH又含有Na2CO3；实验结论①向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置。产生白色沉淀，说明久置固体中，一定含有Na2CO3；②生成沉淀后剩余溶液的pH=11，溶液显碱性，说明久置固体中，还一定含有NaOH；氢氧化钠固体易潮解，有强烈的腐蚀性，故应放在烧杯中称量；滴加过量BaCl2溶液的目的是让碳酸钠全部参加反应；实验结论：通过实验可知，原固体中既含有NaOH又含有Na2CO3，说明上述猜想中猜想Ⅱ是正确的；
拓展：设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 4.0g
x=2.15g
样品中氢氧化钠的质量为10g-2.15g=7.85g，则原样品中NaOH的质量分数为
=78.5％；反思：久置的氢氧化钠变质的原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
名师指导期末冲刺卷系列答案
【题目】下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
某兴趣小组做了以下实验：
（1）上述溶液中的溶剂是________，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是________（填数字序号），⑤所对应的实验现象是________．
（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是________（填数字序号）．
（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液： 步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体________g．
步骤II：向滤液中加入________g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液，将此溶液做为化肥使用．
【题目】小科同学对广口瓶产生了兴趣，在不同的实验中有着不同的作用，以下解释正确的是
实验 装置 |
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解释 | 用于排空气法收集氢气的装置 | 用于干燥二氧化碳的装置 | 用于测量氧气体积的装置 | 用于医院给病人供氧气的装置 |
选项 |
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A. 
B. 
C. 
D. 
