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自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中的水进行净化处理，下列操作中相对净化程度最高的是

A．过滤 B．蒸馏 C．静置沉淀 D．吸附沉淀

练习册系列答案
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下列图像能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B．加热一定量的高锰酸钾固体

C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D．将水通电电解一段时间

我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）。

某化学兴趣

小组为测定当地空气中二氧化硫的含量，将2 m3空气通入含碘（I2）量为2.54 mg的碘水中，经测定I2与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O ==H2SO4 + 2HI 。

通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。

一定条件下，在密闭容器中发生某反应，测得反应过程中的部分数据如下表所示。下列关于表中未知数据①～④的结论正确的是

物质

M

N

P

Q

反应前的质量/g

10

10

0

0

反应中的质量/g

6

2

3

①

反应后的质量/g

②

0

③

④

A．①为7 B．②为4 C．③为3.25 D．④为11.25

金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质．

（1）钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能．金属的下列用途：①用来作保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机．其中与钛合金性能相符合的是 （填序号）．

（2）铁是一种最主要的金属材料．竖炉冶铁工艺流程如图所示．

①该工艺流程中，甲烷的作用是 、 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）．

②用化学方程式表示还原反应室内炼铁的反应原理 ．（写一个即可）

③该工艺流程中，可循环利用的物质是 ．

（3）稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”之美誉．其中铕是激光及原子能应用的重要材料．已知三氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为 ．

（4）矿物的储量有限且不可再生，我们必须保护金属资源．防止金属锈蚀是保护金属资源的措施之一．铁生锈的原因是 ．铜制品表面也会产生绿色的铜锈主要成份是Cu2（OH）2CO3．铜锈的原因是什么？除了依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还需补充铜锈蚀与 有关系的实验．请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 ．

铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好．铝具有良好抗腐蚀性能的原因是

A．铝的化学性质不活泼

B．铝不与酸、碱反应

C．铝常温下不与氧气反应

D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是

A．原子序数 B．元素名称 C．元素符号 D．中子数

（2015秋•南京校级期末）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．

资料1：草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2OCO2↑+CO↑+4H2O

资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁．

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）．

问题讨论：用如图所示装置进行实验：

（2）实验前应先 ．

（3）B装置的作用是 ．

（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：

（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式

数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4 铁的质量分数77.8% 70.0% 72.4%

（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ．

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 ．

实验评价：反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

反思2：请指出 问题讨论中实验装置的一个明显缺陷 ．

拓展探究：用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）

为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．（样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 ．

A、避免容器中的空气对实验干扰

B、检验装置的气密性

C、将反应产生的CO2气体全部赶到C装置中

（2）纯碱样品与稀硫酸充分反应后，产生的CO2气体的质量是 克．

（3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑）

（4）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 ．

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