题目内容

用CO气体还原铁的氧化物1.6g，得到CO₂气体1.32g，求该氧化物的化学式．

答案：
解析：

　　解答：设该铁的氧化物的化学式为Fe_xO_y

　　yCO＋Fe_xO_yyCO₂＋xFe

　　　　56x＋16y　　44y

　　　　1.6g　　　　1.32g

　　(56x＋16y)∶44y＝1.6∶1.32

　　∴x∶y＝2∶3

　　∴铁的氧化物的化学式为Fe₂O₃．

　　分析：首先是根据化学方程式，找出CO₂与氧化物Fe_xO_y的质量比，从而求出x与y的比值；二是可根据反应过程分析得知，CO与Fe_xO_y反应后生成的CO₂分子中有一个氧原子来自于Fe_xO_y，从而可求出氧化物中铁与氧元素的质量比，最终得x与y的比值．

提示：

警示：该题是利用计算求铁的氧化物的化学式．根据题设在化学方程式中出现字母，有一定的难度．因而只有根据质量守恒定律去配平化学方程式，列出正确的比例去计算，才能得出正确的结果．

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试回答：
【查阅资料】草酸晶体（H₂C₂O₄?3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解生成CO₂和CO．
（1）实验前应先

检查装置的气密性

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．
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A中试剂是

、C中的试剂是

（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（3）F装置的作用是

防止空气中二氧化碳、水蒸气进入E装置中

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．
（4）某同学认为图示装置有不足之处，改进的方法是

在F后用酒精灯点燃

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．
探究二：精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe₃C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为Fe_xO_y+y H₂

x Fe+y H₂O，Fe₃C+2H₂

3Fe+CH₄．
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式：

．
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能

．
【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验．

已知3CH₄+4Fe₂O₃

3CO₂+6H₂O+8Fe（假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）．
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②点燃A处酒精灯；
③缓缓通入纯净干燥的H₂；
④点燃C处酒精灯；
⑤分别熄灭A处、C处酒精灯；
⑥再缓缓通入少量H₂；
⑦再次称量必要装置的质量．
操作的先后顺序是①→③→

→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步骤③的目的是

除去装置内的氧气，防止发生爆炸

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，验证该步骤目的达到的实验方法是

收集尾气靠近燃着的酒精灯，听声音

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；
（5）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将

（填“偏大’’“偏小“或“不变“，下同）．
（6）粗还原铁粉样品的质量为20.000g，装置B、E分别增重0.360g和0.440g，则计算样品出中碳元素的质量分数是

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．（无需计算过程）．

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