题目内容

1.推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是(  )
A.因为单质是由一种元素组成的,所以只含一种元素的物质一定是单质
B.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
C.因为MnO2能加快H2O2的分解速率,所以MnO2也能加快H2O的分解速率
D.因为溶液均一、稳定,所以均一稳定的液体就是溶液

分析 A、单质是由一种元素组成的纯净物;B、根据质量守恒定律考虑;C、根据催化剂具有专一性考虑;D、根据溶液是均一稳定的混合物考虑.

解答 解:A、单质是由一种元素组成的纯净物,所以只含一种元素的物质不一定是纯净物,所以不一定是单质,故A错;
B、化学反应前后元素种类不变,所以因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素,故B正确;
C、催化剂具有专一性,MnO2能加快H2O2的分解速率,是过氧化氢分解的催化剂,但不是水分解的催化剂,所以不能加快H2O的分解速率,故C错;
D、溶液是均一稳定的混合物,均一稳定的液体不一定是混合物,例如蒸馏水属于纯净物,故D错.
故选B.

点评 解答本题关键是知道催化剂具有专一性,熟悉单质的定义,知道溶液的特点和判断方法.

练习册系列答案
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11.某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数).
(一)甲组同学设计如图1所示实验:

【实验步骤】
  ①组装好如图仪器,并检查装置的气密性;
②称取13.0g样品放入锥形瓶中,加入少量蒸馏水溶解,并在其他装置中加入相应的药品;
③称量装置C的质量;
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸,直到不再产生气泡为止;
⑤再次称量装置C的总质量;
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数.
【实验分析】
(1)A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑.
(2)B装置的作用是吸收水蒸气.
(3)如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大(填偏大、偏小、不变);
(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是盐酸易挥发出氯化氢气体.
(5)称得纯碱样品的质量为13.0g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和65.6g,则该纯碱样品的纯度为81.5%(精确到0.1%).
(二)乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数,设计了如下实验:

(1)判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是B,然后观察现象判断.
A.静置混合物X,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则氯化钡已经过量;
B.向混合物X中滴加稀硫酸,若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量.
(2)判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加C,然后观察现象判断.
A.氯化钡溶液       B.稀硫酸       C.硝酸银溶液        D.稀盐酸
(3)根据实验数据,乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为88.3%(写出具体计算过程,结果精确到0.1%).
【实验反思】
为了克服图1装置的不足,有同学提出把A装置作如图2的改进(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图2装置分两次缓缓鼓入空气.反应后,用图2装置鼓入空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠吸收.

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