Question

9．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，某化学兴趣小组取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀硫酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.70	8.05	8.05

（1）所取黄铜样品的质量是10g；
（2）计算所用稀硫酸的溶质分数；（写出计算过程）
（3）黄铜样品中铜的质量分数为80.5%．

Answer 1

分析 （1）根据固体减少的质量计算样品的质量进行分析；
（2）根据第二次加入硫酸后固体减少的质量就是参加反应的锌的质量，然后计算参加反应的硫酸的质量分数；
（3）根据锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不会与硫酸反应，然后计算黄铜的质量分数．

解答 解：（1）所取黄铜样品的质量是9.35g+（9.35g-8.7g）=10g；
（2）设参加反应的硫酸的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98
0.65g x
 $\frac{65}{0.65g}$=$\frac{98}{x}$
  x=0.98g
所以所用稀硫酸的溶质分数为$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%；
（3）黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{8.05g}{10g}$×100%=80.5%．
故答案为：（1）10g；
（2）9.8%；
（3）80.5%．

点评 本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力，学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．