题目内容
某实验小组特制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放在水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液．对该溶液中溶质的组成，甲同学作出了推测溶液中溶质的组成甲同学认为是：NaCl、NaOH、Ca （OH）2和Na2CO3
（1）乙同学认为甲同学的推测错误，其中甲同学推测错误的原因是（用化学方程式表示）______．
（2）乙同学为了进一步确定该溶液所有可能的组成，设计了以下实验．请填写表中所需的试剂，通过实验现象得出实验结论和该溶液中溶质可能的组成．
| 实验操作（填所加试剂的化学式） | 实验现象 | 实验结论 | 该溶液中溶质的组成（填化学式） |
| 用洁净的小试管取该溶液少许，加入______； | 有气泡生成 | ______ | ______ |
| 另用洁净的小试管取该溶液少许，加入______； | 有白色沉淀生成 | ______ | ______ |
| 上述两实验均无明显现象 | ______ | ______ |
解：（1）碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应，所以它们不能共存于同一容器中，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氯化钠不再反应，所以溶液中一定有氯化钠和反应生成的氢氧化钠，如反应时熟石灰过量，则可能含有熟石灰，如纯碱过量，则可能含有纯碱；要证明是否有熟石灰或纯碱，可根据熟石灰能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的性质证明熟石灰的存在，可根据碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳的性质来确定是否存在纯碱．
故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）
分析：（1）碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应，所以它们不能共存于同一容器中，可以据此解答该题．
（2）根据原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，发生的一系列反应确定溶液中一定含有的成分；根据反应时过量物质的可能情况判断可能物还有碳酸钠或氢氧化钙，再根据二者的化学性质来判断是否含有二者中的哪一种或均不含有．
点评：本题考查了酸碱盐之间的复分解反应以及碳酸盐的检验，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质及相互间的反应进行．
（2）原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氯化钠不再反应，所以溶液中一定有氯化钠和反应生成的氢氧化钠，如反应时熟石灰过量，则可能含有熟石灰，如纯碱过量，则可能含有纯碱；要证明是否有熟石灰或纯碱，可根据熟石灰能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的性质证明熟石灰的存在，可根据碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳的性质来确定是否存在纯碱．
故答案为：（1）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）
| 实验操作（填所加试剂的化学式） | 实验现象 | 实验结论 | 该溶液中溶质的组成（填化学式） |
| 用洁净的小试管取该溶液少许，加入 稀盐酸； | 有气泡生成 | 有Na2CO3 | NaOH、NaCl、Na2CO3 |
| 另用洁净的小试管取该溶液少许，加入 Na2CO3溶液； | 有白色沉淀生成 | 有Ca（OH）2 | NaOH、NaCl、Ca（OH）2 |
| 上述两实验均无明显现象 | 既无Na2CO3也无Ca（OH）2 | NaOH、NaCl |
分析：（1）碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应，所以它们不能共存于同一容器中，可以据此解答该题．
（2）根据原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，发生的一系列反应确定溶液中一定含有的成分；根据反应时过量物质的可能情况判断可能物还有碳酸钠或氢氧化钙，再根据二者的化学性质来判断是否含有二者中的哪一种或均不含有．
点评：本题考查了酸碱盐之间的复分解反应以及碳酸盐的检验，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质及相互间的反应进行．
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