题目内容

1．在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为64．

分析 解答此题需依据质量守恒定律，反应前后质量总和相等，所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和，以此为突破口，找出D的质量，再根据D的相对分子质量，可以求得C的相对分子质量．根据反应物和生成物中各物质之间的质量比，等于它们相对分子质量总和之比，即可解答；

解答 解：根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．因为“在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44”，则2×80+12=2C+44，解得C=64．
故答案为：64．

点评 本题综合考查了质量守恒定律的应用和化学方程式表示的含义．反应物和生成物中各物质的相对分子质量总和之比，等于它们之间的质量比．

练习册系列答案
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11．问题探究：熄灭蜡烛时，看到了白烟，它的成分是什么？学生猜想：
（1）白烟是燃烧时生成的二氧化碳气体
（2）白烟是燃烧时生成的水蒸气
（3）白烟是石蜡蒸汽凝聚成的固体
实验探究：
A、在白烟的上方，放一块玻璃片，没有水雾，说明白烟不是（填化学式）H2O
B、在白烟的上方，罩一个沾有石灰水的烧杯，目的是为了验证（填化学式）CO2
C、点燃白烟，发现可以被点燃，说明白烟有可燃性，这为假设提供了证据．
实验结论：写出石蜡在空气中燃烧的化学反应文字表达式石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳
实验反思：蜡烛燃烧有时会产生黑烟，该成分是炭黑，说明石蜡中含有碳元素．
12．“SO2”表示的意义有
①表示二氧化硫这种物质  ②表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成③表示一个二氧化硫分子 ④一个二氧化硫分子有一个硫原子和两个氧原子构成．
9．向氯化钠的饱和溶液中再加入氯化钠晶体，则溶液中（　　）
A．溶质质量分数不变B．溶液质量变大
C．溶剂质量变小D．溶质质量分数变大
16．下列变化中，属于分解反应的是（　　）
A．碳十氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳B．水$\stackrel{通电}{→}$氢气十氧气
C．酒精十氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳十水D．氢气十氧气$\stackrel{点燃}{→}$水
6．欲验证某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、SO42-三种离子，如果只取一次该溶液，选用（1）HNO3溶液（2）AgNO3溶液（3）Ba（NO3）2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（1）（3）（2）（填序号）
13．化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧化铁的实验装置，如图所示．请回答下列问题：
（1）为了避免玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通一氧化碳排尽玻璃管内空气．
（2）玻璃管中的现象是红色粉末变为黑色，发生反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）用化学方法证明反应后玻璃管中的物质Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（化学方程式表示）．
（4）该装置的缺点是尾气没有处理．
（5）若玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入玻璃管中的氧化铁的质量是8g．
10．化学实验小组的同学取一定量的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行了实验探究．
（1）如果滤液中只含一种溶质，则该溶质是NaOH，写出生成该物质的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3+↓2NaOH，并请设计实验方案进行确认，填写实验报告．
实验步骤实验现象实验结论
 1．取少量滤液于一支试管中，向其中一支加入少量稀盐酸向其中一支加入少量稀盐酸，振荡无明显变化滤液中没有Na2CO3
2．在另一支试管中再加入少量滤液，向其中加入少量Na2CO3． 
无明显变化		滤液中没有Ca（OH）2．
11．有三种常见的物质A、B和C，它们之间的相互转化关系如图所示．已知，A、C在常温常压下都是由两种相同的元素组成的无色液体，B是空气的组成成分之一．请按要求填空：
B的化学式O2，C的化学式H2O2．

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