Question

4．Fe₂O₃在一定条件下能转换成FeO，且转换分两步完成：3Fe₂O₃+CO═2Fe₃O₄+CO₂Fe₃O₄+CO═3FeO+CO₂，某同学称取质量为24g的氧化铁粉末进行实验，实验装置如下：

（1）连接装置，检查气密性，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，向装置中通入一段时间氮气，其目的是排出玻璃管中的空气；关闭止水夹K2，打开止水夹K1，点燃酒精灯，通入CO，反应一段时间后，硬质玻璃管中可以观察到红色固体变黑色；装有氢氧化钠溶液的洗气瓶质量增加了2.2g．该实验装置存在的不足之处是缺少尾气处理装置．
为进一步测定装置中剩余固体药品的组成，小章同学设计实验来进行验证．根据计算，剩余固体的组成有三种可能：①只有Fe₃O₄  ②Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO  ③Fe；
实验方案：

猜想	实验	预计现象	结论
①	用磁铁吸引黑色粉末	若粉末全部被吸引	猜想①正确
②		若全部没有被吸引	猜想②正确
③		若全部被吸引	猜想③正确

Answer 1

分析 根据一氧化碳不纯加热会爆炸、一氧化碳还原氧化铁的实验现象和一氧化碳有毒能污染空气分析装置的不足；根据实验方案和结论填写猜想和实验方案．

解答 解：先通氮气排出玻璃管中的空气，玻璃管反应的现象是红色固体变黑色，一氧化碳有毒不能直接排放；磁铁只能吸引铁，Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO都不能被磁铁吸引，三氧化二铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以剩余固体一定含有铁，若全部被吸引就说明全部是铁；
故答案：排出玻璃管中的空气；红色固体变黑色；缺少尾气处理装置；Fe；
实验方案：②全部没有被吸引；③全部被吸引．

点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法