题目内容

20．某校进行中考化学实验操作考查．有以下四个考题：①粗盐提纯 ②酸的化学性质 ③二氧化碳的制取、收集和验满 ④氧气的制取、收集和验满．考查的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后由监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

请回答：
（1）指出上图中仪器a的名称：铁架台．
（2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第③个考题．
（3）以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图．实验完毕后小凯得了3分．请找出他失分的操作并说明原因：取液时瓶塞未倒放；验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内．

（4）仅用上述仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若增加酒精灯（填一种玻璃仪器名称）还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置．

分析 （1）根据铁架台的作用考虑；
（2）根据所用药品考虑；
（3）根据制取二氧化碳过程中注意事项考虑；
（4）根据制取氧气的药品与反应条件考虑．

解答 解：（1）铁架台是用来固定反应发生装置的仪器；
（2）所给的药品中含有碳酸钙和盐酸，碳酸钙与盐酸反应能制取二氧化碳，所以是第③个考题；
（3）取放液体时瓶塞必须倒放，否则容易腐蚀桌面，沾上桌面上的杂质污染试剂；二氧化碳验满的方法是：将燃着的木条放到集气瓶口，如果熄灭说明已经满了；
（4）实验室用过氧化氢制取氧气不需要加热，与制取二氧化碳装置相似，过氧化氢制取氧气的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，用观察法配平，反应条件是二氧化锰作催化剂，氧气后面标上上升符号，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；由于用高锰酸钾制取氧气需要加热，所以需要酒精灯；
故答案为：
（1）铁架台． （2）③．
（3）取液时瓶塞未倒放；验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内． 
（4）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；  酒精灯．  （填一种玻璃仪器名称）

点评 解答本题关键是要知道实验室制取二氧化碳、制取氧气的反应原理、实验过程中注意事项．

练习册系列答案
相关题目
10．如图，A．B．C．D四种物质是初中化学常见的物质，A和C是含有相同元素的化合物，且为液体．“→”表示反应生成．请回答下列问题：

（1）写化学式，A为H2O2，B为O2，C为H2O，D为H2．
（2）写出反应①的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②的化学反应方程式2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑； 反应的基本类型是分解反应．
11．通过学习，我们知道可以通过如图所示的六种途径制得氧气：
（1）在六种制氧气的方法中，属于物理变化的是D（填序号），根据“绿色化学”的理念，A途径是实验室制取氧气的最佳方案．
（2）实验室常用下列装置来制取氧气：

①写出图中有标号仪器的名称：a锥形瓶；b水槽．
②若用高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选择上述装置中的A和C（填字母）进行组装．写出该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）计算：将34g过氧化氢完全分解，能制得氧气多少g？
（4）化学是把双刃剑，恰当地运用化学原理会更好地服务于社会．例如铁制品生锈会给人们生活带来诸多不便和危害，但冬天常用的防寒用品--“暖宝宝”却是利用铁与氧气、水蒸气反应生锈时放出的热量为人类服务．当前，温室效应是全球关注的话题，请你从正反两方面谈谈对温室效应的认识．
8．将N2充入包装袋内做保护气，是因为N2的化学性质稳定（填“活泼”或“稳定”）
15．掌握化学用语是学习化学的关键，用化学用语填空：
①2个氮原子2N；②3个氧分子3O2；③2个钠离子2Na+；
④二氧化硫中氧元素的化合价S$\stackrel{-2}{O}$2．
5．几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是（　　）
物质A酸奶B鸡蛋清C牙膏D肥皂水
pH范围（常温）4-57-88-910-11
A．AB．BC．CD．D
12．根据下列装置图回答问题（装置图用符号表示）

（1）写出编号①②的仪器名称：①试管，②酒精灯．
（2）双氧水（H2O2）是无色液体，可发生如下化学反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是：B．
（3）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，在生成的气体中混有少量氯化氢和水蒸气．C装置可用于除掉水蒸气，可选用浓硫酸作干燥剂（填名称）．根据下列各备选试剂的性质，利用D装置除掉氯化氢时，应选择的最佳试剂是：④（填序号）①饱和石灰水  ②氢氧化钠溶液  ③碳酸钠溶液  ④饱和碳酸氢钠溶液
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　　　　　　Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（4）将制取二氧化碳的装置按发生、净化和收集的顺序进行连接，装置依次为d→c→a→b→e→f（填装置序号）．
9．塑料的不合理使用会造成白色污染，请说出两个防止“白色污染”的措施限制塑料袋的使用；使用可降解塑料制品．
10．甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一  取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．
实验二  在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明Fe2O3能加快H2O2的分解速率；
实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后Fe2O3的质量保持不变；
【实验结论】甲同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究反应前后Fe2O3的化学性质是否改变．
【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好．
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
时间（min）
浓度
催化剂		30%H2O2溶液15%H2O2溶液5%H2O2溶液
加入W g MnO20.20.82.0
加入W g Fe2O37.09.016.0

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网