200g赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中若含有的铁元素的质量为112g.则此铁矿石中Fe2O3的质量分数是 ( ) A. 56% B. 80% C. 70% D. 60% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

200g赤铁矿（主要成分为Fe_{2O3）中若含有的铁元素的质量为112g，则此铁矿石中Fe2O3的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）}

A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%

答案：B

练习册系列答案

（1）工业上用稀盐酸除锈的反应化学方程式为；
                                                    ；
（2）为了测出样品中Fe₂O₃的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀盐酸，则他需要40%浓盐酸的质量             ；
（3）在探究过程中小明测知10g的铁矿石样品，恰好与150g刚配好的稀盐酸完全反应，利用该组数据，求解10g该样品中Fe₂O₃质量（x）的比例为                 ；
（4）根据该组数据小明也同样迅速计算出以下两组数据：
①铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数                    ；
②若向反应后溶液中加入167g水，则最终所得溶液中溶质质量分数为            ；
（5）利用上述赤铁矿石冶炼56吨含铁97%的生铁，则需此矿石的质量         。

(6分)学校从某工厂购进一瓶赤铁矿样品（已被加工成粉末状，且其中杂质不含铁，也不与酸反应），其标签上的部分内容如下图所示，由于保存不当，标签部分信息丢失，为了解该样品中Fe₂O₃的质量分数，小明知道，铁锈的主要成分也是Fe₂O₃，他根据除锈的原理做了如下的探究活动：

（1）工业上用稀盐酸除锈的反应化学方程式为；
                                                    ；
（2）为了测出样品中Fe₂O₃的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀盐酸，则他需要40%浓盐酸的质量             ；
（3）在探究过程中小明测知10g的铁矿石样品，恰好与150g刚配好的稀盐酸完全反应，利用该组数据，求解10g该样品中Fe₂O₃质量（x）的比例为                 ；
（4）根据该组数据小明也同样迅速计算出以下两组数据：
①铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数                    ；
②若向反应后溶液中加入167g水，则最终所得溶液中溶质质量分数为            ；
（5）利用上述赤铁矿石冶炼56吨含铁97%的生铁，则需此矿石的质量         。

（1）工业上用稀盐酸除锈的反应化学方程式为；

；

（2）为了测出样品中Fe₂O₃的含量，小明欲配制200g的7.3%的稀盐酸，则他需要40%浓盐酸的质量；

（3）在探究过程中小明测知10g的铁矿石样品，恰好与150g刚配好的稀盐酸完全反应，利用该组数据，求解10g该样品中Fe₂O₃质量（x）的比例为；

（4）根据该组数据小明也同样迅速计算出以下两组数据：

①铁矿石样品中Fe₂O₃的质量分数；

②若向反应后溶液中加入167g水，则最终所得溶液中溶质质量分数为；

（5）利用上述赤铁矿石冶炼56吨含铁97%的生铁，则需此矿石的质量。

200g赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）中若含有的铁元素的质量为112g，则此铁矿石中Fe₂O₃的质量分数是（）

A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%

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