题目内容
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A、若甲固体中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲 |
| B、将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变 |
| C、25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为70g |
| D、要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法 |
考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：A、根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；
B、根据35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶质和溶剂的变化情况考虑；
C、根据25℃时，甲物质的溶解度考虑；
D、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑．
B、根据35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶质和溶剂的变化情况考虑；
C、根据25℃时，甲物质的溶解度考虑；
D、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法考虑．
解答：解：A、如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为甲的溶解度随温度的变化较大，所以用降温结晶，故A说法正确；
B、将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶液由饱和变为不饱和，溶质和溶剂的质量都没变，则其溶液的溶质质量分数不变，故B说法正确；
C、25℃时，甲物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，则50g水中最多溶解15g，所以25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g，故C说法错误；
D、接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，改变温度的方法，故D说法正确；
故选C．
B、将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，溶液由饱和变为不饱和，溶质和溶剂的质量都没变，则其溶液的溶质质量分数不变，故B说法正确；
C、25℃时，甲物质的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，则50g水中最多溶解15g，所以25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为65g，故C说法错误；
D、接近饱和的溶液，变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂，改变温度的方法，故D说法正确；
故选C．
点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，固体物质从溶液中结晶析出的方法．
练习册系列答案
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