题目内容
已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属单质，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
（1）E的名称是 ，H的化学式是 ；X的作用 ．
（2）写出反应
②的化学方程式： ；
（3）实验室检验I气体的方法： ．
| 物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 | |
| 专题： | 框图型推断题． |
| 分析： | 根据G为紫红色金属，为铜；而E为目前世界上产量最高的金属，为铁；I是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质，所以为氧气；A在人体胃液中可以帮助消化，所以为盐酸，据此解答． |
| 解答： | 解：根据题意：G为“紫红色金属”，为铜；而“E为目前世界上产量最高的金属”，为铁；“I是地壳中含量最高的元素形成的常见气体单质”，所以为氧气．A“在人体胃液中可以帮助消化”，所以为盐酸．由于铜（G）可以和氧气（I）反应生成B，所以B为氧化铜．则A和B反应生成C和D为盐酸和氧化铜反应生成水和氯化铜，而C能够和铁反应，所以C为氯化铜，D为水．H能够生成水和氧气，所以H为过氧化氢．而E、C反应即为铁与氯化铜的反应生成氯化亚铁（F）和铜（G）． 所以转化关系为：
因此：（1）E为铁； H为过氧化氢，化学式为：H2O2；X是过氧化氢分解的催化剂，起到催化作用；故答案为：铁； H2O2； （2）反应②是铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，故反应的方程式为：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2； （3）检验氧气用带火星的木条，看是否复燃；故答案为：将带火星的木条伸入试管或集气瓶中，木条复燃，证明是氧气． |
| 点评： | 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述直接得出有关物质的化学式，然后根据物质间的转化，顺推或逆推得出其他物质的化学式． |
名校课堂系列答案化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是（ ）
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| A． | 浓氨水遇浓盐酸产生白雾：NH3+HCl═NH4Cl |
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| B． | 用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O |
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| C． | 实验室制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O |
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| D． | 甲醇不充分燃烧：2CH3OH+3O2 |
2CO2+4H2O下列除去物质所含杂质的方法不正确的是（括号内为杂质）（ ）
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| A． | MnO2（KCl），加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 |
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| B． | N2（O2），将气体缓缓通过灼热的铜网 |
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| C． | FeSO4溶液（CuSO4），加过量Fe粉，过滤 |
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| D． | CO2（HCl），通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥 |
下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 尝药品的味道 |
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| B． | 实验剩余的药品放回原试剂瓶中 |
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| C． | 加热试管里的液体时，试管口不能朝着自己或他人 |
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| D． | 稀释浓硫酸时，把水注入浓硫酸，并不断搅拌 |
在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二”）
另外一个实验方案错误的原因是 ；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 ．