题目内容

19．下列物质发生的变化与空气成分无关的是（　　）
A．浓硫酸露置在空气中质量增加B．烧碱固体潮解变质
C．铁钉生锈D．浓盐酸露置在空气中质量减少

分析 根据物质的性质进行分析，钢铁容易吸收水分和氧气而生锈，生石灰具有吸水性，烧碱固体能吸收水分和二氧化碳而质量增加，浓盐酸具有挥发性．

解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，与空气的成分有关；
B、烧碱固体能吸收水分和二氧化碳而质量增加，与空气的成分有关；
C、铁钉容易吸收水分和氧气而生锈导致质量增加，与空气的成分有关；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，与空气的成分无关．
故选D．

点评 本题考查了常见物质质量的变化，完成此题，可以依据物质的性质进行．

练习册系列答案
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19．将铜和氢氧化铜的混合物在空气中充分灼烧（提示：Cu（OH）2═CuO+H2O），混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中铜和氢氧化铜的质量比为（　　）
A．36：49B．32：49C．1：1D．无法确定
10．化学式造福人类的科学．请利用所学知识回答下列问题．
Ⅰ．化学帮我们正确认识物质
（1）氧气可用于①能支持燃烧或供给呼吸（填一种用途），但氧气也是导致铁锈蚀的因素之一．写出防止铁生锈的一种方法：②刷油漆或涂油等．
Ⅱ．化学指导人类合理利用资源
（2）如图是化学家研究出的高效、经济的制氢途径．
途径1：常用二氧化钛（TiO2）作催化剂，促进水的光解．二氧化钛中钛元素的化合价为①+4．
途径2：写出电解水的化学方程式②2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
Ⅲ．化学促进科学技术的发展
（3）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料．塑料属于合成（选填“无机”、“合成”或“复合”）材料．
（4）二氧化硅（SiO2）可用于制造光导纤维．氧气和四氯化硅蒸气（SiCl4）在高温条件下可反应生成二氧化硅和氯气（Cl2），该反应的化学方程式是O2+SiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO2+2Cl2．
7．梧州市某中学化学兴趣小组的同学发现，熟鸡蛋在常温下放置一、两天后就会变臭了．富有营养而鲜美的鸡蛋，怎么会散发出臭味呢？同学们旋即对此进行了研究．
【提出问题】这种散发出刺激性臭味的无色气体是什么？它有怎样的性质？
【猜想假设】大家按照查阅到的鸡蛋中主要含有的元素是C、H、O、N、S的信息，及相应元素的化合价，列出了气体的可能存在形式分别有以下几组：
甲组-含碳化合物：CH4、CO、CO2
乙组-含氮化合物：NH3、NO、NO2
丙组-含硫化合物：SO2、SO3
虽然列出了上述可能，但大家都一致提议排除甲组的可能性，大家提出的理由是：甲组气体均为无色无味气体．
【查阅资料】
物质NH3NONO2SO2SO3
一些特性碱性在空气中会迅速变成NO2红棕色酸性，有刺激性气味，能使KMnO4溶液褪色沸点44.8℃
根据所查阅的资料，大家进一步排除了NO、NO2，理由是NO2是红棕色气体，而NO在空气中会变成NO2；
也排除了SO3的可能，理由是常温下SO3不是气体．
【实验验证】
毫无头绪的同学们向老师请教，老师笑而不语，拿出了两集气瓶的气体M，告诉大家这就是该刺激性臭味气体的主要成分，具有可燃性，至于还有什么性质，让大家在注意防护和试验安全的条件下进行探究．
（1）小吴同学用针筒抽取了部分气体M，注入盛有石蕊试液的试管中，结果没有看到溶液变蓝的现象，证明该气体不是NH3；
（2）小周同学设法点燃了气体M，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现，说明了M气体中含有H元素；燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有KMnO4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象，说明M气体中还含有S元素．
（3）为了进一步探究M气体的组成，小施将3.4g的M气体完全燃烧后，设法将燃烧后所得气体，全部通入如图装置进行中．（注：碱石灰为固体NaOH和CaO的混合物）

经充分吸收后称重，发现A装置增重1.8g，C装置增重6.4g．通过计算可知，除了上述小周确定的两种元素外，M气体中不含（填“含”或“不含”）其他元素；并确定了M的化学式为H2S．而上图中B装置的作用是防倒吸作用；D装置的作用是防空气中的二氧化碳和水蒸气进入测量体系．
经过严谨的思考与细致的实验，同学们终于揭开了这种气体的组成．
14．已知A、B、C、D、E是初中化学常风的不同类别的物质．C的水溶液呈蓝色，D是一种黑色固体，B→D的反应比较剧烈，D→B的反应用于冶金工业．图中“-”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
（1）D的化学式Fe3O4．
（2）C→E是化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，说明该反应能够发生的理由符合复分解反应发生的条件，有沉淀、气体或水生成．
4．实验桌上摆放着以下药品：铝丝、铁丝、铜丝、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、酚酞试液．
（1）以上药品中属于酸的是稀盐酸，能使酚酞试液变红的是氢氧化钠溶液．
（2）相互作用能迅速产生大量气泡的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
（3）铝、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、铜，请只选择以上的三种药品来验证．
药品       操作      现象
11．甲、乙两种固体物质的溶解曲线如图所示．
（1）甲的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）．
（2）t1℃时，乙的溶解度是30g．
（3）若要将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，在保持溶液的溶质质量分数不变的前提下，应该采取的方法是升高温度．
8．氢氧化钠在生活中有重要应用．
（1）管道疏通剂的有效成分包含氢氧化钠，该物质溶于水时，用手触摸容器外壁，会发热； 若将氢氧化钠敞口放置，会变质生成Na2CO3．
（2）青海湖地区素有“冬天捞碱”之说，其中的“碱”是纯碱，可用它与氢氧化钙反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
9．现取三等份的某物质X，分别加入到足量的酚酞试液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液中，振荡，产生的现象如下表所示．则该物质X是（　　）
加入物质酚酞试液NH4Cl溶液Na2CO3溶液
实验现象溶液变红产生刺激性气味气体无明显变化
A．稀盐酸或稀硫酸B．BaCI2溶液或CaCl2溶液
C．NaOH溶液或Ca（OH）2溶液D．NaOH溶液或KOH溶液

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