题目内容
【题目】氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下： 
（1）毒重石要进行粉碎的目的是 ． 气体X的化学式为 ． 若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是；
（2）操作Y的名称是滤液2中可循环利用的物质除水外还有 ． 洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是（填字母） A.30℃水 B.30℃饱和氯化钠溶液 C.30℃饱和氯化钡溶液．
【答案】
（1）提高原料的利用率（或提高产率）和减少可溶性重金属钡盐对环境的污染；CO2；过滤
（2）降温结晶；氯化钡；C
【解析】解：（1）因将固体物质粉碎可以增大反应的接触面积，加快反应的进行，从而可提高原料的利用率（或提高产率）和减少可溶性重金属钡盐对环境的污染，由毒重石的主要成分为BaCO3 ， 与盐酸反应生成二氧化碳气体，其化学式为CO2 ， 在流程图上滤液1仍浑浊，则为得到纯净的氯化钡溶液，则还应重复过滤操作，所以答案是：提高原料的利用率（或提高产率）和减少可溶性重金属钡盐对环境的污染；CO2；过滤；（2）操作Y是利用溶液来得到无水晶体，则需对浓缩后的溶液降温结晶，在滤液2中还有氯化钡溶液，则除水外还有氯化钡这种物质，洗涤晶体时应将晶体表面吸附的离子且应抑制氯化钡的溶解，则应选择30℃饱和氯化钡溶液，所以答案是：降温结晶；氯化钡；C．
【题目】下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | H2O | CO2 | CuO | O2 |
B | CuSO4 | H2SO4 | HCl | Fe |
C | NaCl | Na2CO3 | KNO3 | NaOH |
D | CaO | CaCO3 | Ca（OH）2 | H2O |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验．步骤如下： 
①检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸；
②关闭K2、打开K1 ， 待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开K2 ， 并开始计时；
③待丁中收集到10mL水，结束计时；
④换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一种锌粒重复上述实验；
⑤将每次实验的数据记录于下表：
硫酸用量（mL） | 40 | 40 | 20 | 20 | 20 | 10 | 10 |
硫酸的溶质质量分数（%） | 9.8 | 39.2 | 9.8 | 19.6 | 39.2 | 19.6 | 39.2 |
收集所用时间 | 4′03 | 1′36 | 4′12 | 3′30 | 1′40 | 3′42 | 1′48 |
（1）写出乙中反应的化学方程式：；
（2）该实验的目的是：；
（3）上述实验证明：对该反应中氢气产生的速率有显著影响；
（4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是：（用化学方程式表示）．
