Question

【题目】下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
KNO3的溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl的溶解度（g）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）KNO3和NaCl的溶解度相等的温度（t）范围是_____。

（2）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）。方法一：①向混合物中加入适量水，加热溶解；②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。方法二：将混合物用饱和KNO3溶液反复浸洗，然后过滤。其中说法不正确的是_____。

A 方法一中除去KNO3中少量NaCl的主要方法是蒸发结晶

B 步骤③中，最多可得到KNO3晶体112.55g

C 方法二中浸洗前后，溶液中KNO3质量分数不变

D 步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g水

（3）80℃时将一定质量的KNO3或NaCl溶液按图示进行操作，得到四杯溶液（蒸发过程为恒温蒸发）：

该溶液为_____（填KNO3或NaCl）溶液，烧杯①中的溶质质量为_____g。

Answer 1

【答案】20℃﹣40℃ A KNO3 185.9g

【解析】

（1）由KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度可知，KNO3和NaCl的溶解度相等的温度（t）范围是20﹣40℃；

（2）A 由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，方法一中除去KNO3中少量NaCl的主要方法是降温结晶，故A错误；

B 由于硝酸钾在100℃的溶解度是246g，根据溶解度概念可知，123g硝酸钾要溶解，至少需要水的质量是50g，在10℃硝酸钾的溶解度是20.9g，50g的水最多能溶解硝酸钾的质量为10、45g，步骤③中，最多可得到KNO3晶体是：123g﹣10.45g＝112.55g；故B正确；

C 由饱和溶液的概念可知，饱和硝酸钾溶液，不能再溶解硝酸钾，但仍能溶解其他物质，用饱和KNO3溶液反复浸洗KNO3晶体，不再溶解KNO3晶体，溶液中KNO3质量分数不变，故C正确；

D 由上分析可知，步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g水，故D正确。故选A；

（3）由题意可知，80℃时蒸发10g水析出16.9g固体，80℃时硝酸钾的溶解度是169g，恰好符合10g水溶解16.9g溶质，故该溶液为硝酸钾溶液；降温到60℃，这时硝酸钾的溶解度为110g，蒸发10g水会析出11g硝酸钾，由降低温度析出的硝酸钾晶体质量为：70g﹣11g＝59g，由于80℃溶解度169g，60℃溶解度110g，降温析出169g﹣110g＝59g，故③烧杯中水的质量为100g，溶质质量为169g，则烧杯①中溶质质量为169g+16.9g＝185.9g。