题目内容
将黄色有毒的一氧化铅( PbO )与炭粉混合,在不同条件下能发生如下反应:
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某学生设计了一个实验证明一氧化铅中含有氧元素(装置如下图所示)。试管Ⅲ中盛放澄清石灰水。
(1)通入干燥氮气的作用是将PbO和C反应生成的气体驱赶到仪器Ⅲ中。若改通空气, 则无法达到目的,原因是空气中的 等成为氧元素的来源。
(2)若该学生实验时在Ⅲ处未见浑浊出现,则在Ⅱ处发生的反应是(写出化学方程式)。
(3)若要确保验证一氧化铅中一定存在氧元素的实验成功,请你对上述实验加以改进。具体方案是: 。
(1)O2、CO2、H2O(气) (2)![]()
(3)Ⅰ处改通干燥H2;Ⅱ处只装PbO;Ⅲ处换成无水CuSO4的干燥管(或Ⅲ处试管中改放无水CuSO4)。
或者:Ⅰ处改通干燥的CO,Ⅲ处只装PbO。或者Ⅱ处加热改为高温,如用酒精喷灯等。
实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品,某
兴趣小组的同学对该样品的成分及
含量进行探究.
发现问题】该样品中含有哪些物质?
【查阅资料】①NaOH在空气中不会转化成NaHCO3.
②BaCl2溶液呈中性,Ba(OH)2是可溶性碱
③CO2在饱和的NaHCO3溶液中几乎不溶解
【提出猜想】猜想Ⅰ:NaOH
猜想Ⅱ:Na2CO3![]()
猜想Ⅲ:NaOH和Na2CO3
【设计实验】
| 实验操作 | 实验现象 |
|
| 步骤①:样品全部溶解 步骤②:观察到现象A |
【收集证据】(1)若现象A是有气泡产生,则X溶液为 ,则 (填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”)不成立.
(2)若X溶液为BaCl2溶液,现象A是有白色沉淀生成,则产生沉淀的化学方程式是 ,取反应后的上层清液,测定其PH,当PH 7(填“>”、“
<”或“=”),则证明猜想Ⅲ成立.
【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数.
兴趣小组的同学用如图所示装置进行实
验.
步骤如下:①按图连接好装置,并检查气密性;②准确称取该样品1.0g,放入烧瓶内;③打开活塞,滴加30.0%的
稀硫酸至过量,关闭活塞;④反应结束后,量筒内液体的读数为55.0mL.(已知:室温条件下,CO2的密度为1.6g•L﹣1)
(1)B装置集气瓶内原有的空气对实验结果
(填“有”或“没有”)影响.饱和NaHCO3溶液如果用水代替,则所测CO2体积 (填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(2)计算该样品中Na2CO3的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数)
【实验反思】有同学指出,上述三种猜想并不全面,请再提出一种猜想 .
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