题目内容
回答下列问题：
（1）把铁丝放在硫酸铜溶液中，写出主要反应现象和反应的化学方程式．
（2）实验室用双氧水制氧气，写出有关化学方程式和所需的主要仪器．
（3）写出铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧的方程式和应注意的问题．
（4）写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式．
（1）把铁丝放在硫酸铜溶液中，写出主要反应现象和反应的化学方程式．
（2）实验室用双氧水制氧气，写出有关化学方程式和所需的主要仪器．
（3）写出铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧的方程式和应注意的问题．
（4）写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可
解答：解：（1）铁丝放在硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；反应现象为：铁丝表面覆盖一层红色的铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色．
（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；该制取装置属于固液常温型，所需的主要仪器是分液漏斗、锥形瓶、导管等．
（3）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2
Fe3O4；为防止生成物熔化溅落下来，使瓶底炸裂，在集气瓶底铺少量水或薄层沙．
（4）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2
CO2．
故答案为：（1）铁丝表面覆盖一层红色的铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑；分液漏斗、锥形瓶、导管等；
（3）3Fe+2O2
Fe3O4；在集气瓶底铺少量水或薄层沙；
（4）C+O2
CO2．
（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
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（3）铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2
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（4）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2
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故答案为：（1）铁丝表面覆盖一层红色的铜，溶液颜色由蓝色变为浅绿色；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（2）2H2O2
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（3）3Fe+2O2
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（4）C+O2
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点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
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认真分析数据，回答下列问题：
（1）黄铜中铜的质量分数为
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 7 | 7 |
（1）黄铜中铜的质量分数为
（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．
溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填增大、减不或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减小或不变）
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应 100g（填大于、小于或等于）．
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）．
| 溶液中溶质的质量分数/% | 4 | 12 | 16 | 24 | 28 |
| 硫酸溶液的密度/g/mL | 1.02 | 1.08 | 1.11 | 1.17 | 1.20 |
| 氨水的密度/g/mL | 0.98 | 0.95 | 0.94 | 0.91 | 0.90 |
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量
应
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是
