题目内容
要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是
| A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 |
| B．用于溶解氯化钠的烧杯内壁有大量水滴 |
| C．为加快固体溶解，用玻璃棒边搅拌边碾压氯化钠晶体 |
| D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 |
D
解析试题分析：配制溶液的一般过程是：计算、称量、溶解。100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质的质量=100g×10%=10g，氯化钠固体要放在滤纸上称量，A错误；用于溶解氯化钠的烧杯内壁有大量水滴会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，B错误；用玻璃棒碾压氯化钠晶体可能会是烧杯破裂，C错误。故选D。
考点：溶液的配制
练习册系列答案
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下列物质暴露在空气中一段时间，总质量会减轻的是
| A．浓盐酸 | B．铁粉 | C．浓硫酸 | D．石灰水 |
如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
| A．t1℃时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等 |
| B．t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出 |
| C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液 |
| D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大 |
如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是( )
| A．30 ℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 |
| B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 |
| C．将50 ℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出 |
| D．将60 ℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40 ℃，溶质的质量分数不变 |
甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图
所示，下列说法中正确的是
| A．20℃时，溶解度：甲＞乙＞丙 |
| B．50℃时，在100g水中放入33.3g乙，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为33.3% |
| C．若要从甲溶液（含有少量乙）中提取甲，最好采用蒸发结晶的方法 |
| D．50℃时甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙＞丙 |
下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（ ）
| A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 |
| B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 |
| C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 |
| D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 |
周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )
| A．泡糖水时进行了充分搅拌 |
| B．糖水热的时候白糖全部溶解 |
| C．凉的糖水底部有剩余的白糖 |
| D．喝糖水时感到很甜 |