Question

9．合肥市16年中考理科实验操作中，在NaOH溶液滴加酚酞溶液变红．有细心的同学发现，偶尔有意想不到的现象：有时溶液变红后很快褪成无色；有的溶液中出现白色浑浊物．
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
【猜想与假设】Ⅰ．红色褪去，可能是酚酞与O₂发生了反应有关．
Ⅱ．红色褪去，可能是NaOH溶液和空气中的CO₂反应生成碳酸钠有关．
Ⅲ．你认为红色褪去，可能与氢氧化钠溶液的浓度有关．
Ⅳ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
【进行实验】

实验	实验操作	实验现象
1	将NaOH溶液加热煮沸，向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方	溶液变红，过一会儿红色消失
2	向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
3		1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化
4	取3支试管，分别加入2mL 水，分别滴加5滴5%的酚酞试液、2%的酚酞试液、0.5%的酚酞试液	酚酞溶液浓/%	浑浊程度[来
		5	大量浑浊物
		2	少量浑浊物
		0.5	无浑浊物

【解释与结论】（1）实验1中，将NaOH溶液加热煮沸并滴植物油的作用是：除去溶液中的氧气并隔绝氧气．
（2）NaOH与CO₂反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．实验2的现象表明，猜想与假设Ⅱ不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）你补充的猜想是：红色褪去，可能与氢氧化钠溶液的浓度有关．
（4）实验4的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，分别滴加5滴5%的酚酞试液、2%的酚酞试液、0.5%的酚酞试液．由实验4得出结论：出现“溶液中出现白色浑浊物”现象的原因是与酚酞溶液的浓度有关，溶液浓度越大，越容易出现沉淀．
【反思与评价】（注意：若答对（4）（5）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
（5）由实验3出现的现象，写出两条规律性结论：①红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关；②氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快．依据现有实验，为了确保红色不变，若选用的酚酞溶液为0.5%，建议NaOH溶液浓度浓度为0.5%．
（6）有同学认为，仅通过实验4得出“猜想与假设Ⅳ成立”证据不足，理由是酚酞不溶于水或酒精的挥发．

Answer 1

分析 【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，可能是酚酞与O₂发生了反应有关．
Ⅱ．红色褪去，可能是NaOH溶液和空气中的CO₂反应生成碳酸钠有关．
Ⅲ．你认为红色褪去，可能与氢氧化钠溶液的浓度有关．
Ⅳ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
【进行实验】
进行对比试验时要控制好变量和常量；
【解释与结论】
加热煮沸可以除去氢氧化钠溶液中的氧气，氧气不溶于植物油；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
【反思与评价】
根据实验现象可以判断实验结论；
酚酞不易溶于水，酒精易挥发．

解答 解：【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，可能是酚酞与O₂发生了反应有关．
Ⅱ．红色褪去，可能是NaOH溶液和空气中的CO₂反应生成碳酸钠有关．
Ⅲ．你认为红色褪去，可能与氢氧化钠溶液的浓度有关．
Ⅳ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
故填：氢氧化钠溶液的浓度．
【进行实验】如下表所示：

实验	实验操作	实验现象
1	将NaOH溶液加热煮沸，向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方	溶液变红，过一会儿红色消失
2	向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
3		1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化
4	取3支试管，分别加入2mL 水，分别滴加5滴5%的酚酞试液、2%的酚酞试液、0.5%的酚酞试液	酚酞溶液浓/%	浑浊程度
		5	大量浑浊物
		2	少量浑浊物
		0.5	无浑浊物

【解释与结论】
（1）实验1中，将NaOH溶液加热煮沸并滴植物油的作用是除去溶液中的氧气并隔绝氧气．
故填：除去溶液中的氧气并隔绝氧气．
（2）NaOH与CO₂反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
实验2的现象表明，猜想与假设Ⅱ不成立．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；不成立．
（3）你补充的猜想是：红色褪去，可能与氢氧化钠溶液的浓度有关．
故填：氢氧化钠溶液的浓度．
（4）实验4的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，分别滴加5滴5%的酚酞试液、2%的酚酞试液、0.5%的酚酞试液；
由实验4得出结论：出现“溶液中出现白色浑浊物”现象的原因是与酚酞溶液的浓度有关，溶液浓度越大，越容易出现沉淀．
故填：分别滴加5滴5%的酚酞试液、2%的酚酞试液、0.5%的酚酞试液；与酚酞溶液的浓度有关，溶液浓度越大，越容易出现沉淀．
【反思与评价】
（5）由实验3出现的现象，写出两条规律性结论：①红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关；
②氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；
依据现有实验，为了确保红色不变，若选用的酚酞溶液为0.5%，建议NaOH溶液浓度浓度为0.5%．
故填：红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关；氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；0.5．
（6）有同学认为，仅通过实验4得出“猜想与假设Ⅳ成立”证据不足，理由是酚酞不溶于水或酒精的挥发．
故填：酚酞不溶于水或酒精的挥发．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．