题目内容

1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用，下列材料属于金属共性的是（　　）
A．有良好的导电性、导热性B．密度较大，熔点较低
C．是银白色的固体D．都是混合物

分析 可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．

解答 解：A．金属具有良好的导电性、导热性，故正确；
B．一些金属密度较小，有些金属熔点较高，故错误；
C．金属不同金属的颜色可能不同，如铁是银白色，但铜是紫红色，故错误；
D．金属材料分为纯金属和合金，其中纯金属属于单质--纯净物；合金属于混合物，故错误．
故选A．

点评 解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．

（1）D的化学式为

（2）A转化为E的化学方程式为 ，其反应基本类型属于 ；B转化为H的化学方程式为 。

（3）分别写出物质F和H的一种用途 ； 。
12．已知氨水的主要成分为NH3•H2O，它受热易分解出NH3，它在水中可以离解为NH${\;}_{4}^{+}$和OH-，酸溶液可以促进这种解析不断的进行，请回答下列问题
（1）实验室保存氨水的注意事项中应有密封保存‘
（2）在氨水中滴加酚酞试液，下向为溶液变为红色．
（6）氨水与稀硫酸反应的方程式为2NH3•H20+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O．
9．“人工智能”正逐步进入汽车制造领域，无人驾驶主要依靠车内的智能驾驶系统来实现．
（1）车载电脑外壳使用的塑料属于①A；
A．合成材料    B．复合材料    C．金属材料
无人驾驶汽车的车身仍采用钢材，主要利用它的②C等性能；
A．导热性好    B．绝缘性好    C．硬度大
（2）使用催化净化装置，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为二氧化碳和一种气体单质，请写出该反应的化学方程式①2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．若无人驾驶汽车采用氢氧燃料电池作为驱动电源，则行驶过程中的能量转化为②将化学能转化为电能，再转化为机械能，氢气被认为是③理想的清洁燃料．
16．钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是我国固有领土，其附近海域蕴含丰富的化石燃料和矿产资源．
（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天热气，其主要成分是CH4（填化学式）．目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是二氧化硫．
（2）我国渔民在这一带从事捕鱼作业，鱼类含有丰富的营养价值，主要为人的生命活动提供丰富的C（填字母序号）．
A、糖类　　　　　B、油脂　　　　　　C、蛋白质　　　　D、维生素
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
A．分子大小　　　B．分子种类　　　　C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）制造船舶的材质应有良好的抗腐蚀性能，生活中常见的铁制品易生锈．实际上是与空气中的氧气、水等发生化学反应．
6．某化学兴趣小组同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．

（1）碳酸钙高温下发生分解的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
[探究活动一]剩余固体的成分
（2）同学们按照下表所示的步骤进行实验，请你参与：
操作现象解释或结论
①取少量固体于试管中，加适量水振荡，用手触摸
试管外壁；静置，滴入
几滴无色酚酞试液

试管外壁发烫；
酚酞试液变红色．
说明剩余固体中含有氧化钙．氧化钙
溶于水生成氢氧化钙，同时放出（填“放出”或“吸收”）热量．
②再取少量固体于另一
试管中滴加过量稀盐酸
试管中有气泡产生
说明剩余固体中含有碳酸钙．
[探究活动二]测定剩余固体中碳酸钙的质量分数
方案一：称取剩余固体试样11.0g，利用如图1装置进行实验测定．
时间称量项目质量/g
反应开始前装置+稀盐酸+试样171.0
反应结束后装置+稀盐酸+试样166.6
数据记录如下：
（3）生成CO2的质量为4.4g．
（4）反应容器中生成CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl+H2O+CO2↑．
（5）通过计算确定试样中碳酸钙的质量分数大约为90.9%（保留一位小数）．
（6）下列情况中，会导致测定结果偏低的是A（填标号）
A、反应容器中有CO2残留  B、HCl气体和水蒸气随CO2气体排出 C、滴入的稀盐酸排出的气体
方案二：另取剩余固体试样，按图2所示的实验步骤进行实验：
（7）步骤②加入的水要足量，其目的是使氧化钙（填“氧化钙”、“碳酸钙”）完全溶解．
（8）不溶物的质量与试样的质量的比值即碳酸钙的质量分数，若测定结果偏大，可能原因是加入的水不足，氧化钙没有完全溶解；（或不溶物碳酸钙没有洗净，或不溶物没有完全干燥）（写一点）．
13．实验室制氧气的两种方法如下：
方法一：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑
方法二：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

Ⅰ．用方法二制取氧气选择的反应装置为B．
Ⅱ．试剂A装置时实验分液漏斗的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度．
Ⅲ．用方法一制取并收集一瓶干燥的氧气，若用C装置干燥氧气，此干燥瓶中装有的物质为浓硫酸：现制取、干燥和收集氧气，请按气体流向，用导管的编号将装置连接好①③④⑧．
9．下列做法不利于环境保护的是（　　）
A．工业废水直接排放B．大力植树造林
C．开发利用太阳能D．用天然气取代煤作燃料
9．下列实验方案中设计合理的是（　　）
选项实验目的方案
A鉴別KNO3溶液和K2S04溶液取样，滴加BaCl2溶液，观察现象
B除去CaO中的CaCO3向固体中加入足量稀盐酸至不产生气泡
C除去CO2中的水蒸气将气体通过NaOH固体
D比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度将大小相同的黄铜片和铜片分别加热熔化
A．AB．BC．CD．D

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