化学小组根据氨气还原氧化铜的反应.设计实验测定Cu元素的相对原子质量.已知:① 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ② 氨气(NH3)是碱性气体请结合下图回答问题. (1)将纯净干燥的氨气通入B中.观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色.管口有液滴.同时生成空气中含量最多的气体.写出B中发生反应的化学方程式为 . (2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知：① 2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O ② 氨气（NH₃）是碱性气体

请结合下图回答问题。

（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为。

（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。

Ⅰ.小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）。

① ACBDC ② ADBCD ③ ADBDC ④ ABDC

Ⅱ.在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是_______________ (填序号)；

① CuO未完全起反应 ② CuO不干燥

③ CuO中混有不反应的杂质 ④ NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥

Ⅲ.在本实验中，还通过测定___________________________的质量达到实验目的。

【解析】（1）根据氨气还原氧化铜反应的现象，判断反应的生成物，写出反应的化学方程式，其中空气中含量最多的气体为氮气；

（2）①根据实验设想，在所提供的装置中选择简单、合理的装置组装能实现实验目的实验装置；

②分析所提供因素对实验结果的影响，判断其中会导致测定结果偏大的因素；

③根据对实验的理解，为达到测定目的，判断还可以采取的测量值．

【答案】

（1）3CuO + 2NH₃ ^加热 3Cu + N₂ + 3H₂O

（2）Ⅰ. ③ Ⅱ.①③ （此空2分，漏选1分，有错误选项不给分）

Ⅲ.CuO和Cu

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（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气．小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显

（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）．A中发生反应的化学方程式为

．
（2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为

．
（3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后测定生成物水的质量M（H₂O），由此计算出Cu的相对原子质量．
①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用）

．
A．acdbbeecd B．aeebbcdee C．aeebbeecd D．abbeecd
②在本实验中，使测定结果A_r（Cu）偏大的是

（填序号）；
A．CuO未完全起反应 B．CuO不干燥 C．氢氧化钠固体不干燥
D．CuO中混有不反应的杂质 E．NH₄Cl与Ca（OH）₂混合物不干燥
③在本实验中，还通过测定

和

的质量达到目的．

（2012?朝阳区二模）化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量．
已知：①2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O ②氨气（NH₃）是碱性气体
请结合下图回答问题．

（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为

3Cu+N₂+3H₂O

3Cu+N₂+3H₂O

．
（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量．
Ⅰ．小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）

③

．
①ACBDC ②ADBCD ③ADBDC ④ABDC
Ⅱ．在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是

①③

（填序号）；
①CuO未完全起反应 ②CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质 ④NH₄C1与Ca（OH）₂混合物不干燥
Ⅲ．在本实验中，还通过测定

CuO和Cu

的质量达到实验目的．

化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量。已知：① 2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O  ② 氨气（NH₃）是碱性气体
请结合下图回答问题。

（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为         。
（2）测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此计算出Cu元素的相对原子质量。
Ⅰ.小组同学利用上图进行实验，下列装置连接合理的是（填序号，装置可重复使用）     。
① ACBDC          ② ADBCD       ③ ADBDC           ④ ABDC
Ⅱ.在本实验中，使测定结果偏大的原因可能是_______________ (填序号)；
① CuO未完全起反应              ② CuO不干燥
③ CuO中混有不反应的杂质        ④ NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥
Ⅲ.在本实验中，还通过测定___________________________的质量达到实验目的。

化学小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定Cu元素的相对原子质量．
已知：①2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O ②氨气（NH₃）是碱性气体
请结合下图回答问题．

（1）将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，写出B中发生反应的化学方程式为______ 3Cu+N₂+3H₂O

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