题目内容
为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g，加入足量的10%盐酸，产生CO2 的物质的量与时间的关系如图所示（杂质不含碳元素）。
①该样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）（19）
②若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO2 （20） g。
①70%；② 3.08
【解析】
试题分析：解：设含有xmol CaCO3
CaCO3+2HCl
CaCl2＋CO2↑＋H2O（1分）
1 1
x 0.07
1/x=1/0.07 （1分）
x=0.07
0.07mol×100g/mol= 7g （1分）
7g/10×100%=70% （1分）
答：该大理石中碳酸钙质量分数为70% 4分
②若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO2；根据元素守恒可知，生成的二氧化碳的物质的量为0.07mol×44g/mol=3.08g
考点： 根据化学方程式的计算
练习册系列答案
53天天练系列答案
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硝酸钾的溶解度如下表所示，有关叙述正确的是
温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度（g/100g水） | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
A．20℃时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液
B．30℃和50℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者
C．40℃时，50g硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出固体的质量为32.3g
D．60℃时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11:21
□ CO2+ □ H2O