Question

为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应）

求：①反应中生成二氧化碳的物质的量为 (15) mol

②该大理石样品中碳酸钙的质量分数(16)。（根据化学方程式计算）

Answer 1

（15）0．1 （16）80%

【解析】

试题分析：①根据质量守恒定律质量减少的数值即为生成的二氧化碳的质量，（12．5g+50g-58．1g）=4．4g，反应中生成二氧化碳的物质的量为：4．4g/44g/mol=0．1mol

②设样品中含碳酸钙Xmol

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

1/x = 1/0．1mol

X = 0．1mol

CaCO3% =（0．1×100 ）/12．5g= 80%

考点：有关溶液的计算、根据化学方程式的计算