题目内容

写一个有蓝色沉淀生成的复分解反应：
 
．
分析：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，写出反应的化学方程式即可．
解答：解：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）．
故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（合理即可）．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
练习册系列答案
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28、某实验小组欲用10克胆矾制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解．
Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．
（1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再
加适量的水使其全部溶解
．
（2）向步骤（1）中的烧杯内滴加
氢氧化钠或氢氧化钾
溶液，直至产生大量的沉淀．
（3）检验硫酸铜是否被作用完全，操作方法是
静置后，取上层清液少量于试管中，滴加氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液，若没有蓝色沉淀生成，说明完全反应．

若有蓝色沉淀生成，说明没完全反应
．
（4）将步骤（2）所得的混合物加热至沉淀全部变为黑色氧化铜．
（5）再将步骤（4）所得混合物过滤、洗涤、烘干后研细；验证是否洗净沉淀中硫酸根离子的方法是
取洗涤液少量于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明洗涤液中含有硫酸根离子．若没有白色沉淀，说明没有硫酸根离

子
．
Ⅱ．小明设计了如图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（浓度约7%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：

（1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正
把长颈漏斗改成分液漏斗
．
（2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指
相同时间内收集到的氧气的体积数
．
（3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是
上下移动量气管使球型漏斗液面与量气管液面相平
．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，
用带火星的木条放在球星漏斗口处，木条复燃，说明是氧气
．
（4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．
证明氧化铜的质量在反应前后没变
．
Ⅲ．为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是
取样品少量于试管中，滴加稀硫酸振荡，能完全溶解并且溶液变成蓝色，说明是氧化铜
．
小王用实验室中一瓶失去标签的无色、无气味的浓溶液A进行探究实验．下列是他的实验操作步骤和现象的记录：
（1）取适量A于试管中，放入用砂纸打磨过的铝片，有大量无色无味气泡冒出．过一段时间后，将生成的气体导出用火去点，气体参燃烧．再用一个内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水不变浑浊．
（2）取适量A于试管中，滴加一定量的稀硫酸，无明显变化．再滴加碳酸钠溶液，有大量无色无味气泡冒出．将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成．
（3）取适量A于试管中，滴加一定量的氯化铜溶液，有沉淀生成．
（4）取适量A于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色．
小王将实验操作步骤和现象的记录拿去请教化学老师．老师经过实验后告诉小王：“你所用的试剂标签正确，试剂没有变质，试管是干净的．你记录的现象也没有错，但有不完善的地方．溶液A中只有一种溶质且是初中化学中常见物质．A中的溶质、溶剂与铝反应只生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种初中化学中接触过的单质．”小王经过推理得出了溶液A的成分．
请你推理后写出：
（1）A中溶质的化学式
Na0H
Na0H
；
（2）步骤②产生大量气泡的原因
过量的稀硫酸与碳酸钠反应
过量的稀硫酸与碳酸钠反应
；
（3）A与铝反应的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
；
（4）小王记录的实验现象不完善之处
第①个实验，将生成的气体导出用火去点，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
第①个实验，将生成的气体导出用火去点，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
．
某校环保小组测到一个造纸厂仍在向附近的河中排放无色碱污水，请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明（写出实验的简要步骤）
（1）
用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红
用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红

（2）
用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
．
某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题．
（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：
①小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”．你认为这种推理
 
（填“正确”或“不正确”），你的例证是
 
．
②小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，请你用两种不同的方法帮小丽测出该土壤样品浸出液的酸碱性（只写出所用试剂的名称即可）：①
 
；②
 
．
如果检测的结果呈酸性，那么要改良此土壤，应该向农田里施加
 
．
③请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸．你的实验方案是（写出实验操作、现象和结论）
 
．
（2）配制溶液：实验中需用50g15%CuSO4溶液．
试计算：需用CuSO4
 
g，水
 
mL．
实验步骤是：计算、
 
、
 
．
负责量取溶剂水的小刚为准确量取水量需向实验老师领取的化学仪器有
 
．
小红去药品柜找不到白色CuSO4粉末，只有蓝色CuSO4晶体（CuSO4?5H2O），她应称取药品
 
g，同时通知小刚取水
 
mL．
（3）在实验过程中，小组同学遇到几个具体问题，请你帮助解决：
①小红同学在探究完氢氧化钠的性质后，忘了将瓶塞盖上，使氢氧化钠溶液敞口放置了一段时间．为了检验这瓶溶液是否变质，你设计的实验方案是
 
．
②有两种混合气体A、B，可能分别含有氢气、一氧化碳和二氧化碳中的一种或几种，现将它们分别依次通过足量的下表所示物质，试完成下表：
混合气体 澄清的石灰水 浓硫酸 灼热的氧化铜 无水硫酸铜 澄清的石灰水 结  论
A 无现象
 
 黑色变红色 白色变蓝色 变浑浊
 
B
 
 
 黑色变红色
 
 
 CO2、H2
（提示：氢气能与氧化铜反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色）
（4）鉴别溶液中的离子：某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种物质．欲证明其中SO42-、CO32-、C1-确实存在，他们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
    实  验  步  骤     实验现象     结    论
1．向盛该溶液的试管中加入足量稀HNO3   有气泡产生   证明有CO32-
2．继续向试管中加足量
 
溶液		 有白色沉淀生成 证明有
 
3．过滤，向滤液中加适量
 
溶液		 有白色沉淀生成 证明有
 

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