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地壳中含有的氧、硅、铝、铁。结合如图分析，关于这四种元素的说法正确的是（ ）

 

A. 氧原子质子数为 8，容易形成阴离子 B. 硅元素属于金属元素

C. 铝元素和氧元素形成化合物的化学式为 Al3O2 D. 铁的相对原子质量为 55.85g

A 【解析】A、由氧原子的原子结构示意图，圆圈内的数字是8，表示氧原子的核电荷数为8，正确；B、硅元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，错误；C、铝元素显+3价，氧元素显?2价，形成化合物的化学式为：Al2O3，错误；D、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，铁的相对原子质量为55.85，错误。故选A。
练习册系列答案
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含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂在Na5P3O10中 P元素的化合价是(　　 )

A. -2 B. +1 C. +4 D. +5

D 【解析】在Na5P3O10中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为?2价，设该化合物中P元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则(+1)×5+x×3+(?2)×10=0，解得x=+5。故选D。

如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是(　　)

A. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

B. 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同

C. 40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3%

D. 将50℃时硫酸钠的饱和溶液降温，始终有晶体析出

D 【解析】A、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，故它们的溶解度相同，正确；C、40℃，硫酸钠的溶解度为50g，它的饱和溶液中溶质的质量分数为，正确；D、将50℃时降温至40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，错误。故选D。

有一镁的合金 2.4 g，在合金中加入 100 g 一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐 酸恰好完全反应，产生氢气的质量为 m，下列说法错误的是（ ）

A. 若是镁铝合金，则 m＞0.2 g

B. 若是镁铁合金，m = 0.16 g，则合金中铁的质量分数是 50%

C. 若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于 7.3%

D. 若是镁锌合金，则 m＜0.2 g

B 【解析】镁、铝、锌、铁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为： Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑， 24 73 2 54219 6 65 73 2 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑， 56 73...

下列说法正确的是（ ）

A. 酒香不怕巷子深说明分子在不断运动

B. 空气是由空气分子构成的

C. 含有氧元素的化合物都是氧化物

D. 不同元素最本质的区别是中子数不同

A 【解析】A、墙内开花墙外香是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，属于分子运动的结果，正确；B、空气属于混合物没有空气分子，错误； C、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，错误；D、决定元素种类的是质子数，不同种元素最本质的区别是质子数不同，错误。故选A。

下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是

A. 陶瓷花瓶 B. 纯棉帽子

C. 黄金首饰 D. 塑料油瓶

D 【解析】A、陶瓷花瓶是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误； B、纯棉帽子是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误； C、黄金首饰是用黄金制成的，属于金属材料，故选项错误； D、塑料油瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。

某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。

(1)选用A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____。

(2)实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是_____(填选项字母)，反应的化学方程式是_____，检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。

(3)若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内应放的药品是_____，气体从_____端通入，发生反应的化学方程式为_____。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B、D CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则二氧化碳已满 澄清石灰水 a Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 【解析】试题分析：实验室制取二氧化碳选择的发生装置的B，因为过程中不要加热，收集装置是D，因为二氧化碳的密度大于空气，且能够和水反应，反应的化学方程式是CaCO3+ 2HCl...

小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。

【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性

【猜想与假设】反应后溶液①呈碱性，②呈_____________，③呈______________。

【实验验证】

实验操作

实验现象

结论与解释

无色酚酞溶液液呈_______色；

溶液呈碱性，是因为溶液中含有大量____________(填微粒符号)

无色酚酞溶液不变色

溶液呈__________；

【继续验证】

实验操作

实验现象

结论与解释

粉末部分或全部消失，溶液变为黄色；

溶液呈_____性，反应的化学方程式是___________

________________________；

溶液呈_______；

酸性 中性 红 OH— 酸性或中性 酸 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 粉末不消失或无明显现象 中性 【解析】本题考查了酸的化学性质、中和反应的反应原理、化学方程式的书写方法。 猜想与假设：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，可假设可能呈酸性后中性； 实验验证：向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实...

下图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. X的溶解度大于Y的溶解度

B. Z一定是熟石灰

C. 三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，析出的晶体质量相同

D. N点表示在t2℃时，X、Y两种物质的饱和溶液 的溶质质量分数相等

D 【解析】A、没有指明温度，无法比较溶解度的大小，错误； B、溶解度随温度的升高而减小不一定是熟石灰溶解度曲线，还可能是气体的溶解度曲线，错误； C、从t2℃降温至t1℃时Z的溶解度减小，Z没有晶体析出，错误； D、 一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=×100%， N是交点，在该温度下X、Y的溶解度相等，X、Y两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，正确。故选D。

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