Question

32.5g 锌可以跟150g 稀硫酸溶液恰好完全反应．计算：
①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
②反应后所得溶液的质量为多少？（即剩余质量）
③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（即硫酸锌溶液的浓度）

Answer 1

分析：①根据反应的化学方程式，由金属锌的质量计算生成氢气及硫酸锌质量
②锌与硫酸恰好完全反应，反应后溶液为硫酸锌溶液，溶液质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量；
③所得溶液为硫酸锌溶液，然后根据溶质质量分数进行解答．

解答：解：①设可制得氢气的质量为x，得到硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂↑
65        161    2
32.5g      y     x

65

32.5g

=

161

y

=

2

x

x=1g     y=80.5g
②反应后所得溶液的质量为32.5g+150g-1g=181.5g
③反应后所得溶液的溶质质量分数=

80.5g

181.5g

×100%≈44.4%
答：①可制得氢气1g，把溶液蒸干，得到80.5g硫酸锌；
②反应后所得溶液的质量为181.5g；
③反应后溶液中溶质质量分数为44.4%．

点评：在解此类题时，首先要分析题中的反应原理，书写方程式，找出比例关系，解出需要的数据．