Question

7．某实验小组同学用氢氧化钡溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验．如图，反应一段时间发现未滴加酸碱指示剂，此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色．实验结束后，他们对烧杯内的溶液的成分进行探究．（提示：BaCl₂溶液呈中性）
【提出问题】该溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：BaCl₂猜想二：：BaCl₂：Ba（OH）₂
猜想三：BaCl₂、HCl
【分析讨论】该溶液中滴加酚酞试液不变色，说明溶液不显碱性，猜想二不成立．
【进行试验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取该溶液少量于试管中，加入Na2SO4溶液	产生白色沉淀	猜想三成立
另取该溶液少量于试管中，滴加紫色的石蕊试液（或加入锌粒）	溶液由紫色变成红色（或有气泡冒出）

【反思评价】分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有需要考虑的因素有生成物的种类，反应物是否过量等．

Answer 1

分析 【进行猜想】根据氢氧化钡与盐酸的反应及反应物的量进行猜想；
【进行实验】若猜想三成立，也就是需要检验BaCl₂与Ba（OH）₂都存在；
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反应物，即考虑生成物是否溶于水，反应物是否过量以及过量的反应物是否溶于水．

解答 解：【进行猜想】由于氢氧化钡与盐酸反应生成了氯化钡和水，当恰好反应时，溶液中的溶质是BaCl₂；当盐酸有剩余时，溶液中的溶质是BaCl₂与HCl；当氢氧化钡有剩余时，溶液中的溶质是BaCl₂与Ba（OH）₂；故填：BaCl₂、HCl；
【进行实验】反应后的溶液中一定存在氯化钡，若猜想三成立，则还需要证明溶液中还存在HCl，可以根据酸的性质来分析，如可另取该溶液少量滴加紫色的石蕊试液，观察到溶液由紫色变红色；也可以加入锌粒，观察到有气泡产生；故填：滴加紫色的石蕊试液（或加入锌粒）；溶液由紫色变成红色（或有气泡冒出）；
【反思评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反应物．故填：需要考虑的因素有生成物的种类，反应物是否过量等．

点评 本题通过实验探究了反应后溶液中的溶质，比较全面地考查了酸、碱、盐的知识，综合性较强，有一定的难度，要解答好本题，应加强酸、碱、盐知识的学习．