题目内容
12.| A. | 乙醇的化学式为C2H5OH | |
| B. | 一个乙醇分子中含有26个质子 | |
| C. | 乙醇分子是由3种元素组成的有机高分子化合物 | |
| D. | 乙醇能和水任意比互溶,具有可燃性 |
分析 A.由分子结构模型来分析;
B.根据分子和原子结构来分析;
C.根据分子的结构以及高分子化合物的概念来分析;
D.根据乙醇的溶解性来分析.
解答 解:A.根据乙醇的分子结构模型可知,1个乙醇的分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子所构成,乙醇的化学式可表示为C2H5OH,故正确.
B.1个乙醇的分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子所构成,1个碳原子中含有6个质子、1个氢原子中含有1个质子,1个氧原子含有8个质子,所以一个乙醇分子中含有26个质子,故正确;
C.分子是由原子构成的而不是由元素组成的,乙醇的相对分子质量为:12×2+1×6+16═46,而有机高分子化合物的相对分子质量达到几万甚至几十万,故错误;
D.乙醇与水可以以任意比互溶,乙醇具有可燃性,故正确.
故选C.
点评 本题难度不大,考查化学式的意义以及化学式的简单计算,通过分子结构模型得出乙醇的化学式是正确解答此类题的关键.
练习册系列答案
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2.
蛋白质是构成细胞的基本物质,是由多种氨基酸构成的化合物.如图是α-丙氨酸的分子模型图,下列对α-丙氨酸的叙述正确的是( )
| A. | α-丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3:7 | |
| B. | α-丙氨酸中氮原子、氧原子的个数比为1:2 | |
| C. | α-丙氨酸是由C、H、O、N四种原子构成有机化合物 | |
| D. | α-丙氨酸分子中碳元素的质量分数最高 |
20.
某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验.
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律.我不同意(填“同意”或“不同意”)小明的观点,因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律.
(3)小红同学按如图所示的装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量淡黄色固体.
【提出问题】淡黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O22的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,请给出合理的解释:氧气的化学性质比氮气更活泼,镁条更容易与氧气发生反应.写出生成Mg3N2的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2.
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO.
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律.我不同意(填“同意”或“不同意”)小明的观点,因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律.
(3)小红同学按如图所示的装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量淡黄色固体.
【提出问题】淡黄色固体是什么?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量黄色固体于试管中,加入适量的水,并将将湿润的红色石蕊试纸放在试管口. | 试管中有气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 证明猜想正确 |
7.下列叙述正确的是( )
| A. | 用炉具清洁剂可去除水壶中的水垢 | |
| B. | 炒菜时油锅内的油着火,可用锅盖或加入青菜灭火 | |
| C. | 处理聚氯乙烯塑料时,要将其焚烧 | |
| D. | 纤维素虽然属于糖类,但不能被人体消化.因此,不要食用含纤维素的食物 |
2.2016年3月5日李克强总理在政府工作报告中明确提出,今后五年生态环境质量要总体改善.下列措施不符合要求的是( )
| A. | 发布《大气污染防治行动计划》 | |
| B. | 加大投资用于机动车尾气控制和油品升级 | |
| C. | 为治理雾霾,禁止使用化石燃料 | |
| D. | 从源头上遏制和降低环境激素的污染 |