题目内容
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 ．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 |
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| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 ．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是．
| 中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． | |
| 专题： | 压轴实验题；科学探究． |
| 分析： | 【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平； 【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想； 【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应 【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中； （2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀． |
| 解答： | 解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O； 【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理； 【实验探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出； 【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上； （2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸； 故答案为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O； 猜想四或四； NaOH或氢氧化钠； 有气泡产生； pH试纸浸入溶液中； BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可） |
| 点评： | 此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答． |
能生成二氧化碳气体解答；
下列能反映相关实验过程中量的变化的图象是（ ）
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| A． |
煅烧石灰石 | B． |
在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 |
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| C． |
稀释NaCl溶液 | D． |
稀H2SO4滴入BaCl2溶液中 |
如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
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| A． | 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 |
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| B． | 在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 |
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| C． | 在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液 |
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| D． | 在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g |
下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（ ）
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| A． |
菠萝pH=5.1 | B． |
杨梅pH=2.5 | C． |
苹果pH=4.1 | D． |
柿子pH=8.5 |
氧元素和硫元素最本质的区别是（ ）
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| A． | 质子数不同 | B． | 相对原子质量不同 |
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| C． | 电子数不同 | D． | 最外层电子数不同 |
