题目内容
FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1：
请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为
（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和 ．
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．
（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 ．
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；
Ⅱ ．
解：（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为：Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；故答案为：Fe2O3+2H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）由题目中图可以看出步骤②用来分离固体和液体，获得滤液和滤渣，所以这个步骤是过滤；过滤时需用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；故答案为：漏斗；
（3）工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），加入稀硫酸后，Fe2O3，还含有CaCO3能够和稀硫酸反应，题目是说：经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2；说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应，生成了二氧化碳气体，故答案为：能；
（4）由图可知：Fe与Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，反应物是Fe和Fe2（SO4）3，生成物是FeSO4，故反应的化学方程式为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；
故答案为：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的是一、除去晶体表面附着的溶于水杂质，二、冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失；故答案为：用冰水洗涤可降低洗涤过程中绿矾的损耗．
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）
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| A． | t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲 |
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| B． | t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 |
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| C． | 若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 |
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| D． | 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 |
下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 硝酸铵固体溶解时放热 |
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| B． | 石墨具有优良的导电性能，可用来做电极 |
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| C． | 合金硬度一般比组成它的纯金属大 |
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| D． | S02、CO、NO2都是造成空气污染的气体 |