题目内容
现有镁和另一种金属组成的混合物，在2.4g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（ ）
| A、若混合物为Mg、Al，m可能是0.2g |
| B、若混合物为Mg、Zn，m可能大于0.2g |
| C、若混合物为Mg、Fe，产生的氢气m为0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50% |
| D、若混合物为Mg，Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% |
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：因为金属与酸反应时生成氢气的质量=
×金属的质量，所以同质量镁与酸反应生成氢气的质量均大于铁、锌，而小于铝．据此分析解答即可．
| 金属的化合价 |
| 金属的相对原子质量 |
解答：解：假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，
A、若混合物为Mg、Al，m一定大于0.2g，故A错误；
B、若混合物为Mg、Zn，m一定小于0.2g，故B错误；
C、若混合物为Mg、Fe，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定小于0.1g，故C错误；
D、当粉末为Mg、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比镁消耗盐酸的质量大，而2.4g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以合金为为Mg-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确．
故选：D．
A、若混合物为Mg、Al，m一定大于0.2g，故A错误；
B、若混合物为Mg、Zn，m一定小于0.2g，故B错误；
C、若混合物为Mg、Fe，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定小于0.1g，故C错误；
D、当粉末为Mg、Al合金时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比镁消耗盐酸的质量大，而2.4g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以合金为为Mg-Al合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确．
故选：D．
点评：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关．若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．
练习册系列答案
口算能手系列答案
相关题目
下列实验操作错误的是（ ）
A、 氢气验纯 |
B、 检查装置气密性 |
C、 氧气性质检验 |
D、 液体加热 |
运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）
| A、由两种或两种以上物质混合而成的物质是混合物，所以，混合物中一定至少有两种物质 |
| B、硫、磷、铁、碳等在氧气中燃烧都是化合反应，所以物质在氧气中燃烧都是化合反应 |
| C、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 |
| D、同温下分解氯酸钾、加催化剂的反应速率快，说明催化剂只可以加快化学反应速率 |
下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
| A、二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧，可用于灭火 |
| B、酒精能燃烧，可用作燃料 |
| C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃 |
| D、石墨能导电，可用于做铅笔芯 |
