题目内容

12．打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾  现象，原因是浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴．

分析 用气体HCl易溶于水形成盐酸的特性，解释敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾的原因，从而了解浓盐酸的挥发性．

解答 解：气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾．
故答案为：白雾；  浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴．

点评 氯化氢属于化合物，氯化氢的水溶液称为盐酸属于混合物，二者是不同的．

练习册系列答案
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2．写下列表格（物质类别指“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）：
物质名称水银氨水碳酸硫酸亚铁生石灰
化学式HgNH3•H2OH2CO3FeSO4CaO
物质类别单质碱酸盐氧化物
3．建筑工地上盛有石灰水的水池中，常会看到一层白膜覆盖在石灰水的表面上，该白膜的主要成分为碳酸钙，形成白膜的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
20．实验室中，常采用分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）或加热高锰酸钾的方法制取氧气．
（1）写出用上述两种方法分别制取氧气的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示：
图中收集氧气的方法叫做向上排空气法．可用此方法收集氧气的原因是氧气的密度比空气大．
（3）用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是C．
A、把点燃的木条伸入瓶内
B、把带火星的木条伸入瓶内
C、把带火星的木条放在瓶口
（4）除了用上图方法收集氧气外，实验室还可用排水法收集，欲得到较纯净的氧气（尽可能不含空气）最好选用排水法收集．收集到气体的集气瓶要正放（填“正放”或“倒立”）在桌上．
（5）如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是①（填编号）．
①减慢液体滴加的速度   ②换用体积较小的锥形瓶   ③加热锥形瓶．
7．完成下列反应的化学方程式．
（1）实验室加热高锰酸钾制氧气的反应：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）铁和硫酸铜的反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）制备CO2的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（含量即可）．
（4）Zn与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
17．下列关于氧气的说法中，错误的是（　　）
A．氧气用于炼钢和医疗
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动
D．氧气不易溶于水，夏天鱼池内放增氧泵，增加氧气供给
4．阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
（1）请总结臭氧的有关知识：
①物理性质：淡蓝色气体
②化学性质：极强的氧化性
③用途：杀菌、消毒
（2）从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊．请再举出一种物质，并说出其利弊二氧化碳，利：参与植物的光合作用，弊：温室效应．
1．下列化学概念，后者包含前者的是（　　）
A．氧化物纯净物B．氧化反应 化合反应
C．单质化合物D．化学变化 物理变化
2．人类的日常生活和工农业生产都离不开水．请回答下列与水有关的问题：
（1）硬水会给生产和生活带来许多不便，检验生活用水是否为硬水的物质是肥皂水，生活中有些硬水可用煮沸的方法降低它的硬度；
（2）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是节约用水；
（3）自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿色的气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是NaCl．
（4）如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：
（a）C试管中收集到的气体是氧气，电源B是负极．（填“正极”、“负极”或“不能确定”）
（b）请写出水在通电条件下反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（c）在水的电解实验中，没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子．

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