Question

（1）要配制50g20%的氯化钠溶液，需要氯化钠

 

g，实验中主要用到的玻璃仪器有：烧杯、（

 

mL）量筒、胶头滴管和

 

．
（2）粗盐提纯的实验步骤是：溶解、

 

、蒸发结晶、计算产率．通过计算发现产率偏低，可能的原因是

 

．
A．蒸发得到的氯化钠晶体较潮湿，末烘干就称量
B．部份氯化钠附着在蒸发皿上末称量
C．粗盐末溶解完就进行下一步操作．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,氯化钠与粗盐提纯

专题：溶液、浊液与溶解度,常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据氯化钠的质量=溶液的质量×氯化钠的质量分数来计算，根据实验的过程来确定需要的仪器；
（2）根据粗盐提纯操作的步骤、注意事项进行分析解答有关的问题．

解答：解：
（1）氯化钠的质量为50g×20%=10g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-10g=40g；水的密度为1g/cm³，则40g合40cm³=40mL．选用量程相近的，故用50mL的量筒；因在配制溶液时要在烧杯中溶解，利用玻璃棒搅拌，利用量筒和胶头滴管来量取液体的体积，答案为：10；50； 玻璃棒．
（2）提纯含泥沙的粗盐，实验步骤为称量与溶解、过滤、蒸发和计算产率．若最终计算出的食盐产率偏低，原因可能是：
A、没有蒸发干，精盐中仍然有水分，造成食盐质量增加，结果偏高；
B、部份氯化钠附着在蒸发皿上末称量，致使所称取的精盐的实际质量偏小，所以产率偏低；
C、粗盐有一部分没被溶解，造成原混合物中的食盐没有全部转到精盐中，导致所得精盐质量偏小，产率偏低．
答案：
（1）10；50； 玻璃棒
（2）过滤    BC

点评：本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、NaCl的产率偏低的原因等是正确解答本题的关键．