题目内容

某工厂附近海水中含有较多Na2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下:

(1)海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是______(填字母序号)。

A.海水泵 B.吸收塔 C.曝气池① D.曝气池②

(2)向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出其中一个反应的化学方程式____________。

(3)曝气池②排放的海水中不含H2SO4的原因是__________ (用化学方程式表示)。

A 2H2SO3+O2==2H2SO4 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 【解析】（1）海水泵中的溶液的pH=8，显碱性，故选A； （2）曝气池①内的亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应方程式为2H2SO3+O2==2H2SO4 （3）曝气池②中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O ...
练习册系列答案
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我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料.

(1)铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为_____。

(2)高铼酸钠(NaReO4)是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为_____。

75 +7 【解析】(1)铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为75，原子核内质子数等于核外电子数。(2)高铼酸钠(NaReO4)，高铼酸钠中铼元素的化合价为∶根据化合物中正负化合价代数和为零原则，﹙＋1﹚＋x＋﹙-2﹚×4＝0，x＝+7。 点睛∶原子核内质子数等于核外电子数，化合物中正负化合价代数和为零。

分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是

A. 元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素

B. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质

C. 碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液

D. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

B 【解析】A、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如，水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，错误；B、单质都是由一种元素组成的纯净物，含有一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物是由同种元素组成，却是混合物，正确；C、碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液pH大于7，却是盐溶液，错误；D、氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物...

有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( )

A. X、Y、Z B. X、Z、Y

C. Y、Z、X D. Z、Y、X

B 【解析】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于YZ；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Z根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是X Z Y，故答案选择B

下列物质的性质属于化学性质的是（ ）

A. 颜色 B. 密度 C. 可燃性 D. 溶解性

C 【解析】 物理性质是指物质不需要经过化学变化就直接表现出来的性质。化学性质是指物质经过化学变化表现出来的性质。A、颜色属于物理性质；B、密度属于物理性质；C、可燃性属于化学性质；D、溶解性属于物理性质。 点睛∶物质常见的物理性质有颜色，状态，气味，密度，硬度，溶解性，挥发性，导电性，导热性，延展性等。物质常见的化学性质有可燃性，助燃性，稳定性，氧化性，还原性等。

如图是实验室制取氢气的一种发生装置。

(1)检查该装置的气密性:关闭活塞，向长颈漏斗中加水，当出现______现象时，说明该装置的气密性良好。

(2)若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加，要制取H2且不影响生成H2的量，下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是______ (填字母序号)。

a.碳酸钠溶液 b.氯化钠溶液 c. 氢氧化钠溶液

长颈漏斗中的液柱不下降 b. 【解析】（1）检查该装置的气密性:关闭活塞，向长颈漏斗中加水，当出现长颈漏斗中的液柱不下降现象时，说明该装置的气密性良好。 （2）碳酸钠和氢氧化钠都可以与稀硫酸反应，而氯化钠不与稀硫酸反应，故可以加入氯化钠溶于，故选b.

常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为

A. -1 B. +1 C. -2 D. +2

B 【解析】NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合价的代数和为0，+1+x+（-2）=0，得x=+1，故选B。

根据下图所示装置回答下列有关问题：

(1)如何检查A装置气密性?___________________

(2)若装置B用排水法收集氧气，进气口应为________端(选填“a”或“b”)

(3)某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有性质是________。

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式是________。

用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水，形成液封，继续注水，若形成稳定的水柱，说明气密性良好；反之则不好 b 不燃烧也不支持燃烧 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 【解析】(1) 根据用止水夹夹住橡胶管，往长颈漏斗中加水，形成液封，继续注水，观察液柱是否变化解答；(2)根据氧气的密度比水小解答；(3) ①根据气体不燃烧也不支持燃烧解答；②根据E中蜡烛燃烧更旺，说明A中生成的气体是氧气，装置A...

以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；

二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________(填基本反应类型)。

(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；

(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是____________。

Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O 复分解反应 Zn(OH)2 步骤② 锌 【解析】(1)根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；(2)根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答；(3)根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。(1)氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2...

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