题目内容

同学们知道食醋、蚁酸具有酸性，但是哪种物质的酸性强呢？小敏同学提出用PH试纸检验。就这一过程而言，属于科学探究环节中的

A. 提出假设 B. 设计实验 C. 得出结论 D. 收集证据

B 【解析】小敏提出食醋、柠檬酸谁的酸性强，用pH试纸来测定它们的pH，谁的pH小它的酸性就强，这是一个实验，因此不属于提出假设、得出结论、收集证据环节，而属于设计实验；故选B。
练习册系列答案
相关题目

用化学符号填空：

（1）3个氧分子________________ （2）纯碱____________________

（3）2个铵根离子______________ （4）钠离子的原子结构示意图_____________________

3O2 Na2CO3 2NH4+ 【解析】本题考查了常见化学用语的书写，书写时注意规范。 （1）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氧分子可表示为：3O2； （2）纯碱的化学式是：Na2CO3； （3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略...

根据图中提供的信息，请回答下列问题：

（1）由图1可知，钙的相对原子质量为________________，x=______________。

（2）图2中与钙元素化学性质相似的是________________；

（3）ABC中位于同周期的是____________________。

40.08 8 C BC 【解析】由题中信息指，（1）由图1可知，钙的相对原子质量为40.08，x=8。（2）图2中与钙元素化学性质相似的是C，最外层电子数决定元素的化学性质，钙元素最外层2个电子。（3）ABC中位于同周期的是BC，电子层数决定元素周期数，BC原子电子层数相同，属于同一周期。 点睛∶元素最外层电子数决定元素的化学性质，电子层数决定元素周期数。

下面是几种实验室制取气体的发生装置（A、B）和收集装置（C、D、E），洗气装置（F）。

（1）实验室制取并收集二氧化碳时应选用的仪器装置________（填字母标号）；检验二氧化碳是否集满的方法是：___________。
（2）上述装置中的A和C组合后，可以用来制取并收集氧气，写出实验室制取该气体的化学方程式：___。

（3）如果用F装置干燥氧气，则F装置中装入浓硫酸后，氧气应从_______（填“a”或“b”）进入F中。

A、E； 将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则集满。 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ a 【解析】（1）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是固液常温型A，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用排水法收集，选择装置E；二氧化碳不可燃、不助燃，能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳是否集满的方法是：将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则集满；（2）过氧化氢法...

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向醋酸中加入氢氧化钠溶液

无明显现象

二者之间不发生反应

B

向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜

有大量气泡产生

氧化铜起催化作用

C

将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中

两根铁丝上均有固体附着

金属的活动性顺序为

Fe＞Cu＞Ag

D

用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气

热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧

.燃烧的条件之一是温度达到着火点

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、向醋酸中加入氢氧化钠溶液，二者之间发生中和反应，但反应无明显现象，常需要借助于酸碱指示剂判断反应的发生，错误； B、催化剂的作用叫催化作用。催化剂就是能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜，有大量气泡产生，但没有证明反应前后氧化铜的质量和化学性质不变，不能确定是催化剂，错误；C 、在金属活动性顺...

已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件省略)

(1)若A、B的组成元素相同，则甲为______(填化学式)

(2)若反应②为复分解反应，则反应②的化学方程式为_________________甲为______(填化学式)．

O2 Ca(OH) 2 + Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH CO2 【解析】（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为参与大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素相同，A和甲反应生成B，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，所以甲是O2；...

现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是（ ）

A．丙＞乙＞丁＞甲

B．丁＞乙＞丙＞甲

C．甲＞乙＞丙＞丁

D．乙＞甲＞丁＞丙

C 【解析】 试题分析：由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲＞乙＞丙＞丁。所以C正确，A、B、D错误。故选...

构成物质的微粒有分子、原子、离子。下列物质由原子构成的是（ ）

A. 水 B. 氮气 C. 食盐 D. 氖气

D 【解析】A、水是非金属元素组成的化合物，由水分子构成的，错误；B、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，错误；C、食盐（氯化钠的俗称）是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；D、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子直接构成的，正确。故选D。

某研究小组对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究。小组人员选用海藻酸钠（海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定）作为催化剂支架，制备负载不同催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。

【实验过程】 取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，连接压力传感器（如图1所示）。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5% H2O2溶液，溶液全部注入瞬间立即采集200 s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示（肝脏研磨液富含过氧化氢酶，酶主要成分为蛋白质）。

【实验分析】

⑴ 写出b瓶中反应的化学方程式____。上述四种中催化效果最差的物质是___。

⑵ a、b、c瓶中的海藻酸钠微球都浮了起来，主要原因是_______。

⑶ a 、b瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能原因是_____。

⑷ 前50秒内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能原因是_____,实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能原因是：__________。

⑸ 若实验中过氧化氢溶液完全反应，则本实验理论上每瓶能得到氧气的质量为多少__________？（5%的过氧化氢溶液密度约为1g/mL，最终结果精确到小数点后两位）

2H2O2 2H2O+ O2↑ Fe2O3 产生的大量气体附着在小球表面，浮力变大。 瓶内压强太大导致冲塞（或注射器活塞飞出） 反应放热 温度升高部分蛋白质失去生理活性（酶的活性降低） 0.47g。 【解析】根据所学知识和题中信息知，探究H2O2分解的各种催化剂的催化效果。【实验过程】取负载各种催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入4个锥形瓶中，用注射器分别向每个锥形瓶中注入20 mL浓度为5...

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网