Question

硝酸铵（NH₄NO₃）受撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药，又因其含氮量比较高，也用作化学肥料．试计算：
（1）硝酸铵中各元素的质量比．          
（3）多少克硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]质量与100g硝酸铵中氮元素的质量相等．
（2）100g硝酸铵中含氮元素的质量．

Answer 1

考点：元素质量比的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：化学式的计算

分析：（1）根据硝酸铵的化学式NH₄NO₃可知，其中氮、氢、氧三种元素的质量比=（氮的相对原子质量×氮原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（2）根据“100g×硝酸铵中含氮元素的质量分数”计算即可；
（3）根据“100g×硝酸铵中含氮元素的质量分数÷硫酸铵中氮元素的质量分数”计算即可．

解答：解：（1）根据硝酸铵的化学式NH₄NO₃可知，其中氮、氢、氧三种元素的质量比═（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（2）根据物质中某元素的质量=该物质×物质中某元素的质量分数，可得100g硝酸铵中含氮元素的质量为：
100g×

14×2

80

×100%=35g；
（3）设质量为x的硫酸铵中的氮元素与100g硝酸铵中氮元素的质量相当，可得
x×

14×2

132

×100%=100g×

14×2

80

×100% x=165g
故答案为：（1）氮、氢、氧三种元素的质量比：7：1：12；
（2）100g硝酸铵中含氮元素的质量为35g；
（3）165g硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]质量与100g硝酸铵中氮元素的质量相等．

点评：将质量分数的计算与生活实际相联系；计算时要理清各个量之间的关系，再结合题意进行分析解答．