Question

18．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g． 求：
（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳2.2g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：6g+19g-22.8g=2.2g；
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                        44
x                                           2.2g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5g
样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{5g}{6g}$×100%≈83.3%
答：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 2.2g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．