题目内容

某研究性学习小组，为了测定纯碱(假定只含氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数，称取纯碱固体11.2g，将其加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.8g。

    请你计算：

    (1)反应中产生的质量。

(2)纯碱中碳酸钠的质量分数。

(1)产生的质量：

(2)设纯碱中的质量为x

   

    106                              44

    x                                                 

                            

 

答：(1)反应中产生的质量为

    (2)纯碱中的质量分数为 

练习册系列答案
相关题目
某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况，从实地取回两块样品A和B，进行如下图所示的实验（图中部分反应产物被略去）．
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（1）请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式．A：
 
；B：
 
．
（2）写出下列转化的化学方程式．
E→G：
 
；
C→D：
 
；
A+G→I：
 
．
（3）所加试剂X可能是氧化物、酸、碱、盐中的
 
．
某研究性学习小组利用下列装置进行相关气体的探究，请你分析并填空．
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（1）写出图中有标号的仪器名称：a
 
，b
 
．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是
 
（填字母），使用装置B制氧气还需做的一点改动是
 
．反应的化学方程式为
 
．
（3）实验室制取氢气应选择的收集装置是
 
、
 
（填字母），如果用F装置收集氢气，气体从
 
进入．
（4）该小组成员查阅资料知道：实验室常用硫化亚铁（黑色块状固体，不溶于水）与稀硫酸反应制取：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．根据上述信息可知实验室制取硫化氢气体的发生装置是
 
（填字母）．
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO3，理由：
 
（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
 
（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水硫酸铜遇水变蓝色．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象
 
．
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．
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（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想
 
正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想
 
正确；
（5）小组同学将装置按 A、
 
、
 
（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的．
结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）2的分解温度为66℃∽68℃，CuCO3的分解温度为200℃∽220℃．设固体的组成为aCu（OH）2?bCuCO3．小组同学用热
分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，
精英家教网绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，
请根据图示回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：
 
；
CD段：
 
；
（7）通过计算可得：a：b=
 
．
某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．

（1）写出图中有标号的仪器的名称：a
集气瓶
集气瓶
，b
酒精灯
酒精灯
．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．上述装置中应该选择的发生装置是
A
A
（填字母）；但该装置在使用时需要进一步改进，说出改进的方法及其原因
在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导气管
在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导气管
．
（3）实验室制取二氧化碳所用的药品是
石灰石和稀盐酸
石灰石和稀盐酸
，应选择的收集装置是
C
C
（填字母）．
据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后，黑白片上的银有80%左右进入定影液，彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的．某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．
（一） 查阅资料可知：
①定影液（硫代硫酸钠，Na2S2O3）跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应生成Na3[Ag（S2O3）2]．
②在酸的作用下，Na3[Ag（S2O3）2]能转化为不溶性的Ag2S．
③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来．
（二） 实验程序设计：

（三） 试回答下列问题：
（1）操作Ⅰ是
过滤
过滤
，移取坩埚可以使用
坩埚钳
坩埚钳
；
（2）步骤③是滤渣中的Ag2S在氧气中灼烧，除了有银生成外，还有一种气体生成，则化学方程式为
Ag2S+O2
  △  
.
 
2Ag+SO2
Ag2S+O2
  △  
.
 
2Ag+SO2
；因此在步骤③之后还应用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收此气体，以防污染空气．
（3）本实验需配制20%的盐酸330mL（密度约为1.0克/毫升），需要30%的浓盐酸（密度为1.1克/毫升）的体积为
200
200
毫升，需要加水的体积为
110
110
毫升；配制时除需量筒、胶头滴管外，还需用的仪器有：
烧杯
烧杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．
（4）步骤④中发生的反应是Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，此反应属于基本反应类型中的
置换反应
置换反应
反应；溴元素由
-1
-1
价变为
0
0
价；
（5）溴难溶于水，易溶于有机溶剂，四氯化碳属于有机溶剂，化学式为
CCl4
CCl4
，操作Ⅱ中加入四氯化碳的目的
溶解溴
溶解溴
．

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