题目内容
【题目】根据下列实验装置图，按要求回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:_______________。
(2)实验室可用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为①_______________，基本反应类型为②_______________; 选用的发生装置是③_______________，收集装置是④_______________。
(3)实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为①_______________。验满二氧化碳的方法是②_______________。
(4)小明同学用F装置验证二氧化碳的性质，当通入一段时间后，试管①中产生的现象是_______________，试管②中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_______________。
【答案】集气瓶 
分解反应 A C或E BC 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则集满 紫色石蕊溶液变红 
【解析】
（1）a为收集气体的集气瓶；
故答案为：集气瓶。
（2）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号；由一种反应物生成多种生成物，符合分解反应特点；高锰酸钾为固体，且需要加热，因此选择A为发生装置；氧气不溶于水且密度比空气大，可以用排水法收集或者向上排空法收集；
故答案为：；分解反应；A；C或E。
（3）实验室选用大理石与稀盐酸的固液混合物制取二氧化碳，不需要加热，所以选择B为发生装置，二氧化碳能溶于水，不能选用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，选用向上排空法收集，因此收集装置为C；由于二氧化碳不支持燃烧，且本身不燃烧，所以将燃着的木条置于瓶口，若木条熄灭则已集满；
故答案为：BC；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则集满。
（4）二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，所以此时溶液变红；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号；
故答案为：紫色石蕊溶液变红；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
王后雄学案教材完全解读系列答案【题目】氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量FeCO3，其他杂质不溶于水和酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有:适当升高温度、____________。MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_________________。
（2）“氧化”过程中，将FeSO4全部转化为Fe2（SO4） 3,然后加氨水，调节溶液的PH范围为______________。（已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表）
对应离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.9 | 9.4 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 11.4 |
（3）过滤后得到滤渣2和滤液，滤渣2是______（填化学式），此时滤液中的阳离子一定含有____________（填离子符号）。
（4）煅烧过程存在以下反应:
；
；
已知:①硫在常温下是一种淡黄色固体，硫的熔点约为115.2°C,沸点约为444.7°C;②高锰酸钾溶液与SO2反应会褪色，且只吸收SO2,不吸收CO2;③碱溶液既吸收SO2,又吸收CO2。利用下图装置对煅烧产生的气体进行检验并收集。
①集气瓶B中盛放的溶液是_______________（填字母），C中盛放的溶液是_____________（填字母）。
a Ca（OH）2溶液
b KMnO4溶液
c NaOH溶液
d BaCl2溶液
②装置D的作用是__________________________。
【题目】“学化学，爱化学，用好化学”学习小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入稀盐酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
烧杯中物质质量/g | 100 | 150 | 197.8 | 245.6 | 295.6 |
请根据有关信息计算：
（1）a的数值为_____。
（2）求原混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
