题目内容

18．将24g含有小苏打的胃药（杂质不溶于水，也不与酸反应）加入烧杯中，向其中加入l00g 质量分数10.95%的稀盐酸充分反应，过滤，得到108g滤液，则该胃药中主要成分的质量分数为（　　）
A．80%B．70%C．87.5%D．90%

分析 根据反应前后物质的质量之差可以求出该反应生成的二氧化碳质量，依据化学方程式进行计算．

解答 解：设反应的碳酸氢钠是质量为x
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑  溶液质量增大
  84                 44        40
  x                           108g-100g
$\frac{84}{x}$=$\frac{40}{108g-100g}$
x=16.8g
所以该胃药中主要成分的质量分数为：$\frac{16.8g}{24g}$×100%=70%．
故选：B．

点评 本题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应前后溶液增加的质量是碳酸氢钠和二氧化碳的质量差进行分析．

练习册系列答案
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8．根据下图回答问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室制取二氧化碳气体，可选用的发生和收集装置是BC（填字母序号）．
9．下列金属中，活动性最强的是（　　）
A．银B．铜C．锌D．镁
6．钠的化合物是中学化学学习和研究的重要内容．
（1）图1是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是d．
a．钠属于金属元素   b．钠原子的质子数为11
c．钠离子的符号为Na+  d．钠在化学反应中易得到电子
（2）配制一瓶图2溶液需氯化钠4.5g．配制过程中，若用量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数＜标签所示（填“＞”、“＜”或“=”）．
13．下列是初中化学中的一些重要实验．

（1）A实验中，能证明可燃物燃烧必须与空气（氧气）接触的实验现象是铜片上的白磷燃烧了，而水中的白磷没有燃烧．
（2）B实验的现象是蜡烛自下而上依次熄灭．
（3）C实验集气瓶中水的作用是防止生成物溅落将瓶底炸裂．
3．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献．
（1）主产品Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，副产品氯化铵中阳离子符号为NH4+．
（2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．
①图中A点表示Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应，B点的溶质为NaCl、HCl．
②计算样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）
10．属于浊液的是（　　）
A．糖水B．盐水C．油水D．汽水
7．结合图示实验装置回答问题

（1）CO2的抽取方法有多种若有稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学议程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为A（选填如图字母）
（2）用B装置可以制取氢气，收集氢气的方法是D或E（选填如图字母），制取完氢气后，锥形瓶中剩余硫酸锌溶液，某同学想该溶液中得到硫酸锌固体，除了如图中已有的仪器，他还需补充的仪器有玻璃棒，蒸发皿．
8．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）A、C两物质在t2℃时的溶解度相等．
（2）t3℃时，30gA物质在50g水中形成饱和溶液，此时A溶液的质量分数是33.3%．（精确到0.1%）
（3）现有t3℃时A、B、C的三种饱和溶液，分别将它们降温到t2℃时，溶质的质量分数由小到大的顺序是B＞A＞C．

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