Question

3．如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式发生反应时，溶液的pH随滴入溶液体积而变化的曲线．
（1）该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，此反应属于复分解反应（填基本反应类型）
（2）该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH=7（填“＞”或“＜”或“=”），此时所得溶液中的溶质是NaCl（写化学式）；
（4）根据曲线判断，该反应是将氢氧化钠溶液（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入中，理由是溶液的pH由小于7变为大于7；
（5）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl，HCl（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色；
（6）当pH=12时，所得溶液的溶质为NaOH，NaCl（写化学式），若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，结合反应的基本反应类型分析；
（2）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）氢氧化钠和氯化氢是强电解质，所以生成的氯化钠溶液显中性；
（4）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；
（5）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．
（6）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性．

解答 解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应．
（2）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成了中性的氯化钠，其溶液呈中性，即溶液的pH值=7；
（4）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中．
（5）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色．
（6）当pH=12时，溶液仍为碱性，所以是氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的氢氧化钠，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色．
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；复分解；
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（3）=；NaCl；
（4）氢氧化钠溶液；盐酸；溶液的pH由小于7变为大于7
（5）NaCl，HCl；红；（6）NaOH，NaCl；红．

点评 本题主要考查中和反应和反应后所得溶液中溶质的判断，不仅要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量问题，考查的知识面较广．