题目内容
19．对某pH=2的溶液中溶质成分进行分析、检测，下列结果合理的是（ ）| A． | KNO3 K2CO3 CaCl2 | B． | KC1 NaHCO3 K2SO4 | ||
| C． | NaCl ZnSO4 KOH | D． | HC1 MgCl2 Na2SO4 |
分析 pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存．
解答 解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、K2CO3中的碳酸根离子与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，K2CO3、CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误．
B、NaHCO3中的碳酸氢根离子与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
C、KOH中的氢氧根离子与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，ZnSO4、KOH反应生成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，故选项正确．
故选：D．
点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存、特定离子的颜色．
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12．二氧化碳通常只选用向上排空气法收集的原因是（ ）
| A． | 密度比空气大 | B． | 密度比空气小 | ||
| C． | 能与水反应且密度比空气大 | D． | 难溶于水 |
14．20℃时，100g A物质的溶液，温度不变，蒸发掉10g水后有2g A析出，又蒸发掉10g水有4g A析出，则：20℃时A物质的溶解度为（ ）
| A． | 20g | B． | 40 g | C． | 30 g | D． | 无法计算 |
11．配制5%的氯化钠溶液50g，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是（ ）
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；
②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；
④盛装生理盐水的试剂瓶用水润洗后未干燥．
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；
②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；
④盛装生理盐水的试剂瓶用水润洗后未干燥．
| A． | 仅①④ | B． | 仅②③ | C． | 仅①②④ | D． | 仅①③④ |
8．配制一定溶质质量分数的Na2CO3溶液时，肯定会造成所配制溶液的溶质质量分数偏低的是 （ ）
| A． | 用量筒量取水时，仰视水面刻度线来读取体积读数 | |
| B． | 用带游码的托盘天平称量碳酸钠晶体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘 | |
| C． | 所用碳酸钠晶体已潮解 | |
| D． | 托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将碳酸钠晶体放在纸上称量 |
