Question

将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g．试计算：
（1）样品中锌的质量分数；
（2）求稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据生成氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算样品中锌的质量分数；
根据锌的质量、所得溶液质量、生成氢气的质量可以计算硫酸、稀硫酸的质量，进一步可以计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设锌的质量、硫酸的质量分别为x、y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
 x   y         0.4g

65

x

=

98

y

=

2

0.4g

，
x=13g，y=19.6g，
样品中锌的质量分数为：

13g

20g

×100%=65%，
答：样品中锌的质量分数为：

13g

20g

×100%=65%．
（2）稀硫酸的质量为：80.5g+0.4g-13g=67.9g，
稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：

19.6g

67.9g

×100%=28.9%，
答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为28.9%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．