题目内容

5．下列关于水的说法，正确的是（　　）
A．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质
B．在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化
C．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物
D．电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气

分析 A、根据活性炭的吸附性分析回答；
B、根据自来水厂净水的过程中的变化特征分析；
C、根据硬水和软水的组成分析；
D、根据电解水试验的现象和结论分析．

解答 解：A、活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质，故A正确；
B、在自来水厂净水的过程中，发生的变化有的是物理变化，有的是化学变化，故B错误；
C、天然水中常混入可溶性的杂质等，属于混合物，故C错误；
D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氢气，故D错误．
故选A．

点评 本题主要考查了有关水的知识，难度不大，加强有关水的归纳和学习有利于解答本题．

练习册系列答案
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15．实验室配制50g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液．下列有关说法错误的是（　　）
A．操作步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．需要称取7.5g的蔗糖
C．用规格为100mL的量筒量取42.5mL水
D．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是为了加快蔗糖的溶解
16．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
 t/℃ NaOHNa2CO3  NaCl
 0 42 7.1 35.7
 10 51 12.2 35.8
 20 109 21.8 36.0
 30119  39.736.3 
表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）
 NaOH Na2CO3 NaCl
 17.3＜0.01  0.1
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高至增大（填“增大”或“减小”）；除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是冷却热饱和溶液；
（2）20℃时，饱和食盐水溶质的质量分数为26.5%（计算结果精确到0.1%）．
（3）常温下，将5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振荡时形成的是悬浊液（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）．
（4）为证明CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，请推测实验可观察到的现象出现浑浊，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．．
13．首先证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是（　　）
A．道尔顿B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．拉瓦锡
20．A、B、C、D分别是初中常见的物质，且都含有氧元素，它们之间存在顺时针的转化关系，如图所示．若空气中A含量过多会造成温室效应，B是石灰石的主要成分，C是生活中常见的液态物质．
（1）C的化学式是H2O，D的化学式可能是CO．
（2）写出图中任一物质的用途：灭火．
（3）写出A→B的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
10．下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（　　）
A．CO 和CO2都是无色有毒的气体
B．C 和CO2反应要放出热量
C．为保护环境，我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指要少使用碳单质制成的物品
D．碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳，但该反应不能用于实验室制取二氧化碳
17．我国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素成为2015年度诺贝尔生理医学奖得主之一．下列说法正确的是（　　）
A．一个青蒿素分子由32个原子构成
B．每个青蒿素分子中含5个H2O分子
C．青蒿素中碳元素的质量分数的计算式为$\frac{12×15}{12×15+1×22+16×5}$×100%
D．青蒿素在空气中完全燃烧只生成H2O
14．用化学符号表示
（1）2个氯分子2Cl2；（2）硫离子S2-；（3）氧化铝Al2O3；
（4）氯酸钾中氯元素显+5价K$\stackrel{+5}{Cl}$O3；（5）氦气He．
15．如图是实验室常用的一个装置，相关说法正确的是（　　）
A．M中盛放硫酸，N中隔板上放大理石，可以制二氧化碳
B．关闭弹簧夹，在M中不断加水，水面不断下降，证明该装置气密性良好
C．该装置可以控制反应的发生和停止，其原理与启普发生器相同
D．N中储满气体后，通过M将水注入N，一定可以排出N中的气体

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