Question

向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量铁粉，完全反应后过滤，不可能存在的现象是（　　）

• A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺
• B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe²⁺
• C、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe²⁺
• D、滤纸上有Ag、Cu、Fe 滤液中有Ag⁺、Cu²⁺

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中铁会把银和铜置换出来；由于反应情况与所加入铁粉的量密切相关，可从铁由不足量到过量分别进行分析．

解答：解：根据金属活动性，铁能把银和铜从溶液中置换出来，首先置换活动性最弱的银，然后置换铜；根据加入的铁的多少，
A、当铁的量很少时，只能置换出少量的银，此时滤渣中只有银；滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺，故A可能；
B、当铁置换出银后还有剩余，就能置换出铜，此时滤渣中含有银和铜；铜完全被置换后，滤液中有Fe²⁺，故B可能；
C、当铁过量，完全置换出铜和银后还有剩余，此时滤出固体中组成最复杂，含有铜、铁、银三种金属，滤液中只有Fe²⁺，故C可能；
D、滤纸上有Ag、Cu、Fe 滤液中有Ag⁺、Cu²⁺不可能，因为铁会继续置换Ag⁺、Cu²⁺，故D符合题意；
故选项为：D．

点评：本题考查了金属的化学性质，金属与盐的混合溶液发生反应时，反应的顺序由金属活动性从弱到强依次进行，即先置换出活动性最差的金属，最后置换出活动性最强的金属．