Question

6．工业生产的纯碱中常含有少量的氯化钠杂质．化学兴趣小组的同学要对一瓶纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行探究．
【试验目的】探究纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
【试验过程】称量12g纯碱样品放入烧杯中，加入200g水，使其完全溶解．现将150g一定浓度的CaCl₂溶液逐滴滴入烧杯中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示：

CaCl2溶液的质量/g	25	50	75	100	125	150
沉淀的质量/g	2	4	m	8	10	10

【数据处理】
（1）m的数值是6．
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
【反思交流】滴加氯化钙溶液过量的目的是保证把碳酸钠完全反应．

Answer 1

分析 （1）根据25g氯化钙溶液完全反应生成沉淀的质量为2g进行解答；
（2）根据反应完毕后生成碳酸钙沉淀的质量为10g，利用碳酸钙的质量求出纯碱样品中碳酸钠的质量，进而求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数即可．
【反思交流】氯化钙溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．

解答 解：（1）25g氯化钙溶液完全反应生成沉淀的质量为2g，所以75g氯化钙溶液完全反应生成沉淀的质量为6g；故填：6；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x． 
CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
      106           100
       x            10g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
【反思交流】滴加氯化钙溶液过量的目的是保证把碳酸钠完全反应．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，解答本题的关键是通过分析图表的数据找出生成的沉淀的质量．