Question

5．用一种试剂或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示．
（1）CaO（CaCO₃）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）FeCl₃（Fe₂O₃）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）Cu （CuO）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（4）Ca（OH）₂（CaO）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）C（CaO）CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；
（6）FeSO₄（Fe）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（7）NaOH（Na₂CO₃）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）氧化铁与足量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
（4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（5）氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳不与稀盐酸反应，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．
（6）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（7）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案为：（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；（4）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（5）CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；（6）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（7）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．